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    下列为强电解质是（　　）
    ①NaOH固体  ②CH3COOH  ③BaSO4固体  ④盐酸溶液．
    A、①②B、①③C、①④D、①③④
    考点：强电解质和弱电解质的概念
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
    在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质．
    解答： 解：①NaOH固体属于强电解质；
    ②CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；
    ③BaSO4固体融化状态下，完全电离，属于强电解质；
    ④盐酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，
    故选B．
    点评：本题考查电解质、非电解质、强弱电解质概念的辨析，注意强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，题目难度不大．平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
    B、需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
    C、熵减的反应一定是非自发反应
    D、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表下列判断正确的是（　　）
    实验编号起始浓度（mol/L）反应后溶液的pH
    C（HA）C（NaOH）
    ①0.10.19
    ②x0.27
    A、实验①反应后的溶液中C（Na+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）
    B、实验①反应后的溶液中C（OH-）=C（Na+）-C（A-）=
    KW
    1×10-9
    mol/L
    C、实验②反应后的溶液中C（A-）+C（HA）=0.1 mol/L
    D、实验②反应后的溶液中C（Na+）=C（A-）＞C（OH-）=C（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）
    A、定容时俯视液面
    B、转移溶液前溶液未冷却至室温
    C、容量瓶未干燥
    D、未洗涤烧杯和玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B结构如图：A：  B：
    完成下列填空：
    （1）等物质的量的A和B，分别和足量氢氧化钠溶液完全反应，消耗氢氧化钠物质的量之比为
     
    ．
    （2）写出B与足量溴水反应的化学反应方程式
     
    ．
    （3）欲将B转化为  ，则应加入
     
    ；若在B中加入足量Na2CO3溶液，则B转化为
     
    （填写结构简式）．
    （4）某有机物是A的同系物，且沸点比A低，写出其结构简式
     
    ；能鉴别A、B的试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g），测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图表示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线．请按要求回答下列问题：
    （1）该反应正反应为
     
    热反应（填吸或放），温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为
     
    ．
    （2）如果该反应的平衡常数K值变大，该反应
     
    （选填编号）．
    a．一定向逆反应方向移动      
    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    c．一定向正反应方向移动      
    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：
     
    ．
    （4）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为
     
    g．
    物质电离平衡常数（25℃）
    C6H5OHKi=1.28×10-10
    H2CO3Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    （5）已知苯酚和碳酸的电离平衡常数如图所示请写出二氧化碳通入苯酚钠溶液的化学反应离子方程式
     
    ，请用电离平衡原理解释上述反应发生的原因以及确定生成物的依据
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属单质与水或酸反应（非氧化性酸）置换出氢气越容易（反应的程度越剧烈），表明元素的金属性
     
    ，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于判断过程方向的说法正确的是（　　）
    A、光合作用是自发反应
    B、所有自发进行的化学反应都是放热反应
    C、相同物质的量的同一物质在固、液、气三种状态时的熵值相同
    D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合所有的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．试根据下图，回答下列问题：
    （1）在如图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是
     
    ．
    A．HCl和H2O B．Cl2和NaOH溶液C．O2和 H2O D．CO2和NaOH溶液
    （2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是
     

    A．Cu与稀盐酸  B．NaHCO3与NaOH溶液 C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸
    （3）在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质不可能是
     
    ．
    A．浓硫酸    B．生石灰    C．硝酸铵    D．烧碱
    （4）比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是
     
    （填“增大”或“减小”）上部烧瓶内压强；城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述
     
     （ 填图A或图B）装置的原理相似．

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