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    构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（　　）
    A、NH4Cl
    B、K2S
    C、MgCl2
    D、SO3
    考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．
    解答： 解：A．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H之间存在共价键，故A正确；
    B．硫化钾中硫离子和钾离子之间存在离子键，故B错误；
    C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
    D．三氧化硫分子中S-O原子之间只存在共价键，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子键、共价键判断，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可判断，注意铵根离子中含有配位键，配位键也属于共价键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于高分子化合物的说法中，正确的是（　　）
    A、多糖、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物
    B、塑料、合成纤维和橡胶都属于合成高分子材料
    C、高聚物的形成过程为加聚反应
    D、合成酚醛树脂 的单体是苯酚和甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）
    A、铁棒  铁棒，稀硫酸
    B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液
    C、锌片、铜片，稀盐酸
    D、铜片、银片，FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．
    已知：
    ①Sn（白，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
    ②Sn（灰，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
    ③Sn（灰，s）Sn（白，s）△H3=+2.1kJ?mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A、△H1＞△H2
    B、锡在常温下以灰锡状态存在
    C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应
    D、锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    B、2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    C、N2+3H2
    催化剂
    △
    2NH3
    D、SiO2+CaO
     高温 
    .
     
    CaSiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（　　）
    A、能与水反应
    B、能与硫酸反应
    C、能与NaOH反应
    D、能与碳酸钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
    B、含有共价键的化合物都是共价化合物
    C、凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
    D、氮、氧、氟的氢化物分子间可以形成氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是  （　　）
    A、
     
    b
    a
    R
    B、
     
    a+b-2
    a-2
    R
    C、
     
    a+b+2
    a+2
    R
    D、
     
    a+b
    a-2
    R

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “C 1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．

    （1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相关数据如下：
    容器甲乙
    反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
    平衡时c（CH3OH）c1c2
    平衡时能量变化放出29.4kJ吸收a kJ
    请回答：
    ①a=
     
    ．
    ②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是
     
    mol?L-1?S-1．
    （2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1
     
    P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在y点：v（正）
     
    v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合气体，发生上述反应．下列图象如图3正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是
     
    （选填字母）．
    （4）甲酸（HCOOH）是一种弱酸，现用0.1mol?L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如图2：
    滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是
     
    ；V1和V2的关系V1
     
    V2（填
    “＞”、“=”或“＜”）；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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