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    【题目】某化工厂分析人员从车间取过氧化氢样品1.00mL 于锥形瓶中，加25mL 水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000mol·L-1KMnO4 溶液。当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.20mL。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度_____________。（2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O）

    【答案】5.05mol·L-1

    【解析】试题分析：由2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O，可知n(H2O2)= n(KMnO4)= 20.210-3L0.1000mol·L-1=5.0510-3mol，所以c(H2O2)= = 5.05mol·L-1 ，即该过氧化氢样品的物质的量浓度为5.05mol·L-1。

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    【题目】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。

    （1）请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式）：

    A _____，B _____，C ______，D_____，E___________。

    （2）写出下列反应的化学方程式:

    A+H2O：______________；

    A+NaOH：______________________。

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    【题目】从下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有（ ）

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    【题目】某溶液中可能大量存在：H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的几种离子，现进行了如下实验：

    ① 取该溶液10.0mL，加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀x和无色气体a，a遇空气立即变为红棕色气体b；过滤。

    ② 向①所得的滤液中加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀y，过滤，加热滤液有无色刺激性气体c生成；用铂丝蘸取滤液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色。

    ③ 向②所得的滤液中通入过量CO2气体有白色沉淀z生成。

    下列推断错误的是

    A. 原溶液一定只含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-

    B. 实验① 的红棕色气体b中存在：2NO2N2O4。

    C. 实验② 中产生沉淀y的反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

    D. 实验③ 中CO2先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应

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    【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如下：

    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌，其目的是_______________________；

    （2）检验SO42﹣是否除尽的操作方法是_____________；

    （3）第④步操作的目的是除去粗盐中的___________、_____________；（填化学式，下同），写出相应的化学方程式：_____________；_____________；

    （4）若先加入HCl再进行操作⑤将对实验结果产生影响，其原因是_______________。

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    【题目】现用98%浓硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒．请回答下列问题：

    （1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是____．

    A、自燃物品 B、氧化剂 C、剧毒品 D、腐蚀品

    （2）还缺少的仪器有______，使用之前首先必须进行_____．

    （3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____ mL．

    （4）稀释时，一定要将_____ 沿器壁慢慢倒入____中并不断搅拌．

    （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水____

    C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___

    D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线___．

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    【题目】据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”生成“铜青”的反应原理为

    A.化学腐蚀B.吸氧腐蚀

    C.析氢腐蚀D.铜与空气中的成分直接发生化合反应

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