Question

（每格2分，共8分）配平该化学方程式

  □K³⁷ClO₃ + □H³⁵Cl —□KCl+□Cl₂ +□H₂O.

该反应中HCl体现了_______性，若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl₂________mol，所得Cl₂的相对分子质量是_________(保留小数点后一位) 。

 

Answer 1

【答案】

（8分）1K³⁷ClO₃ + 6H³⁵Cl＝1KCl+3Cl₂ +3H₂O　

酸性，还原性　　　　0.9   　  70.7（每格2分）

【解析】

试题分析：根据化合价升降可以配平方程式：1K³⁷ClO₃ + 6H³⁵Cl＝1KCl+3Cl₂ +3H₂O，因为H³⁵Cl中有1个³⁵Cl化合价没有变化，生成物是氯化钾，说明起酸的作用，5个³⁵Cl变为Cl₂，说明起还原剂的作用；该反应中生成3个氯气分子，转移5个电子，则转移1.5mol电子，生成氯气是0.9mol；3个氯气分子中含有5个³⁵Cl，1个³⁷Cl，则Cl₂的相对分子质量是。

考点：考查氧化还原反应的概念、配平、计算及相对分子质量的计算。

点评：通过化合价升降配平方程式然后根据方程式考查概念及计算，属于中档题。