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    2．某课外小组利用H2还原黑色的CuO粉末，如图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．请回答下列问题：
    （1）仪器中装入的试剂：BZn、C、水、D浓硫酸．
    （2）连接好装置后应首先检查装置的气密性，其方法是将G处导管放入盛水的水槽中，加热B处，在水槽中有气泡冒出，停止加热后水沿G中导管上升形成一段水柱．
    （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是从A瓶逐滴滴加液体．在这两步之间还应进行的操作是检验氢气的纯度．
    （4）反应过程中G管逸出的气体是氢气，其处理方法是在G管出口处点燃（或利用排水法收集等）．

    分析 利用H2还原黑色的CuO粉末，由实验装置可知，A中为盐酸，B中为Zn，C中为水可吸收挥发的HCl，D中为浓硫酸干燥氢气，E中发生H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，F中碱石灰吸收水，结合H2不纯加热可导致爆炸来解答．

    解答 解：利用H2还原黑色的CuO粉末，由实验装置可知，A中为盐酸，B中为Zn，C中为水可吸收挥发的HCl，D中为浓硫酸干燥氢气，E中发生H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，F中碱石灰吸收水，
    （1）由上述分析可知，B、C、D中的试剂分别为Zn、水、浓硫酸，故答案为：Zn；水；浓硫酸；
    （2）该反应为气体的制备及性质实验，则连接好装置后应首先检查装置的气密性，方法为将G处导管放入盛水的水槽中，加热B处，在水槽中有气泡冒出，停止加热后水沿G中导管上升形成一段水柱，故答案为：检查装置的气密性；将G处导管放入盛水的水槽中，加热B处，在水槽中有气泡冒出，停止加热后水沿G中导管上升形成一段水柱；
    （3）H2不纯加热可导致爆炸，则先从A瓶逐滴滴加液体，反应一段时间，在G处收集气体检验氢气的纯度，再加热反应管E，
    故答案为：从A瓶逐滴滴加液体；检验氢气的纯度；
    （4）实验结束后，会有氢气剩余，保证CuO完全被还原，所以最后出来的是氢气，可点燃会出现淡蓝色的火焰（或利用排水法收集等），故答案为：氢气；在G管出口处点燃（或利用排水法收集等）．

    点评 本题考查制备实验及性质实验方案的设计，为高频考点，把握常见气体的制备原理、气体的性质及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列变化的化学方程式：
    （1）由乙烯为原料合成聚乙烯nCH2═CH2
    （2）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br
    （3）乙醇和金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    （4）苯和浓硝酸的反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验误差分析错误的是（　　）
    A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏大
    B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
    C．用标准酸液滴定未知碱液时，若酸式滴定管未润洗，则测定结果偏大
    D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等．
    （1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，则该溶液为酸性（填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （2）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质．若常温下，1molNO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol．
    （3）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0．
    ①该反应平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；温度升高K值减小（填“增大”或“减小”）
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H20
    B．碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+Ba2++SO42-═H2O+BaSO4↓
    D．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关叙述中错误的是（　　）
    A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
    B．两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素
    C．原子的次外层电子数不一定是8个
    D．一切原子的原子核都是由质子和中子构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下列烷烃的命名司否正确？若有错误，请加以改正，并把正确的名称填在横线上．

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    10．化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）：P-P：198　P-O：360　O═O：498若生成1mol P4O6，则反应P4（白磷）+3O2═P4O6中的能量变化为（　　）
    A．吸收1 638 kJ能量B．放出1 638 kJ能量
    C．吸收126 kJ能量D．放出126 kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素．
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    （2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．某化合物Y与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成如图所示的离子．
    ①写出Cu（Ⅰ）的电子排布式：1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）；
    ②该离子中含有化学键的类型有ACD（填序号）；
    A．极性键  B．离子键  C．非极性键  D．配位键
    （3）一个氮气的单质分子中存在2个π键、1个σ键．
    （4）7.2克丙烯酸（CH2=CHCOOH）含有的π键数目为0.2NA．
    （5）氨气易液化，是因为它沸点较高（填高或者低）原因是分子间存在氢键，沸点较高，易液化．

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