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    某澄清透明溶液中只可能含有：①A13+；②Mg2+；③Fe3+；④Cu2+；⑤H+；⑥；⑦ 中的几种离子，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量如图所示。则该溶液中一定含有的离子是
    A．②⑤⑦B．②⑤⑥C．③⑤⑦D．①④⑤
    A

    试题分析：0-1mol无沉淀生成，说明有H+,则无,有。1mol至过量，生成沉淀，且沉淀量不下降，则无A13+。故选A项。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO2-、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100 mL该溶液分别进行如下实验：
    实验
    序号
    		实验内容
    		实验结果
    A
    		加AgNO3溶液
    		有白色沉淀生成
    B
    		加足量NaOH溶液并加热
    		收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
    C
    		加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
    		第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 g
    D
    		加少量KMnO4酸性溶液
    		KMnO4溶液褪色
     
    试回答下列问题：
    (1)根据实验a判断Cl－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。
    (2)该混合物中一定不存在的离子是_______________________________。
    (3)①写出实验b中发生反应的离子方程式________。
    ②写出实验d中使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式________________。
    (4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：
    阴离子符号
    		物质的量浓度(mol·L－1)
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     
    (5)混合物中是否存在K＋？________，判断的理由是__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子，进行如下实验：
    （1）取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀；
    （2）取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。

    下列说法不符合事实的是（   ）
    A．根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L
    B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L
    C．另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀
    D．NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有下列七种物质:
    ①铝     ②蔗糖    ③CO2     ④H2SO4  ⑤Ba(OH)2      ⑥红褐色的氢氧化铁胶体   ⑦HCl
    （1）上述物质中属于电解质的有             。(填序号)
    （2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是                            。
    （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．（1）向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：
    （1）写出反应的离子方程式：________________________________。
    （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_________________。
    A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至显中性
    B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
    C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至过量
    Ⅱ．实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
    （1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
    （2）反应中发生氧化反应的物质是____________（填化学式），被还原的元素是____________________（填元素名称）。
    （3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。
    （4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为_______________（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）1 000 mL某待测液中除含有0．2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

    现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

    （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：___________________________________。
    （2）待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。
    （3）若无色气体D是单一气体：

    ①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：
    ②判断原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：________________________________________________________________。
    （4）若无色气体D是混合气体：
    ①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。
    ②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。经实验：
    ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
    ②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
    ③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
    回答下列问题：
    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是        ，一定不含有的离子是         ，可能含有的离子是          。
    （2）有的同学认为实验③后面的实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）   ，说明理由                             。
    （3）写出①中反应的离子方程式                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲容器中发生了某化学反应，测得反应过程中，容器中存在Na+、H2O、CN-、ClO-、HCO3-、N2、Cl-七种粒子，其中ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据题意完成下列填空:

    （1）CN一中氮元素的化合价是                    。
    （2）甲容器中发生反应的离子方程式是                        。该反应的氧化产物是       (填化学式)。
    (3)乙容器中用ClO2代替ClO-，溶液呈碱性，若最终两容器中N2的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向明矾[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时，铝元素的存在形式是 （   ）    
    A．全部为Al(OH)3沉淀
    B．几乎全部以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中
    C．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋存在于溶液中
    D．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中

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