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    实验目的：探究（一）同周期元素性质的递变规律
    探究（二）影响化学反应速率的因素
    供选试剂：锌片、锌粉、铁片、铁粉、镁条、铝条、新制Na2S溶液、新制氯水、
    0.5mol／L盐酸、3mol／L盐酸等试剂（实验仪器自选）。
    现有A同学设计的部分实验方案，请你帮他填写完整，并作出评价。
    【实验探究一】同周期元素金属性和非金属性的递变规律
     
    		实验步骤
    （画图表示，参照下图）
    		实验现象
    		实验结论
    非金属性递变
    		 
    		 
    		 
    金属性递变
    		 
    		 
    		 
          
    【实验探究二】影响化学反应速率的因素

    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论

    （锌片和锌粉的质量相同，盐酸均过量）
    		均有气体生成，锌粉比锌片消失快。
    		反应物接触面积越大，反应速率越快
     
    A同学在[实验探究二]中所得结论不够严谨。原因是___________________________。
    在不改变实验探究二所做实验的前提下，再补充一些实验即可完成有关探究，补充实验是（写最简方案，可不填满，也可增加）：
    ①_________________________________；
    ②_________________________________；
    ③_________________________________。

    实验步骤（画图表示）
    		实验现象
    		实验结论

    		溶液变混浊
    		非金属性

    		镁比铝与盐酸反应剧烈
    		金属性Mg>Al
          除金属颗粒大小不同外，盐酸的浓度也不同
    ①锌片与3mol/L的盐酸；②锌粉与0.5mol/L的盐酸
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某实验小组向溴水中加入足量的乙醛，发现溴水褪色。该实验小组对反应产物进行探究。
    （1）提出假设
    ①乙醛与溴水发生加成反应生成
    ②乙醛与溴水发生取代反应生成CH2BrCHO；
    ③乙醛与溴水发生氧化反应生成    A     。
    （2）基于假设③设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
    （3）实验过程
    根据（2）的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。（限选实验仪器与试剂：试管、玻璃棒、滴管、酒精灯、铁架台、导管、胶塞、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液。）
    实验操作
    		预期现象与结论
    步骤1：取一定量   B  于试管中，然后边震荡试管边慢慢加入适量   C   和    D    。       
    		 
    步骤2：固定好装置，用酒精灯缓慢加热。将产生的蒸气通到     E     溶液的液面上。
    		             F              ,
             G          。
    （4）反思与评价：①有同学认为直接用pH试纸检验反应后溶液的pH大小即可验证反应产物，你认为是否合理：   H   （填合理或不合理）。原因是       I       。
    ②乙醛被溴水氧化的反应方程式是              K             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）
    为探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置。

    试填空。
    （1）请你预测C12、SO2同时通入H2O中恰好发生反应后的产物（填写离子）_________。
    设计简单的实验验证其中一种阴离子的存在____________________ 
    （2）化学兴趣小组的同学为制取、气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸为原料制取C12。在此实验中，E仪器的作用是__________；发生装置B应选择以下三种装置中的___________（填序号）。

    （3）上述整套装置有一处不合理，应在_________装置之间（填代号）连接一装置，请在答题纸的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。
    （4）下列试剂中的一种就可以验证通入C装置中气体是Cl2过量还是SO2过量，该试剂是_________，实验现象及结论为_________________________。
    ①氯化钡溶液 ②硝酸银溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液  ⑤液体四氯化碳

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某研究性学习小组拟通过铜银合金与浓硝酸的反应，测定该合金的组成。考虑到NO2的聚合，该小组同学查阅到下列资料：
    17℃、1.01×105Pa，2NO2(g)N2O4(g) 的平衡常数K＝13.3，该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时c(NO2)="0.0300" mol·L－1。
    ⑴此时平衡混合气体中c(N2O4)＝     （保留两位有效数字，下同）。
    ⑵17℃、1.01×105Pa时，将12.44g合金放入足量浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体5.00L。
    ①根据平衡体系中NO2和N2O4的物质的量浓度，计算5.00L气体中NO2、N2O4的物质的量分别为     、     。
    ②计算合金中银的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某班学生在老师指导下探究氮的化合物的某些性质。
    （1）同学甲在实验室利用下列装置（后面有图）制取氨气和氧气的混合气体，并完成氨的催化氧化。
    A中加入浓氨水，D中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，请回答：
    ①仪器B的名称：__________。B内只需加入一种固体试剂，该试剂的名称为_________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因(结合化学方程式回答)_                 __。
    ②按气流方向连接各仪器                                     （填接口字母）

    （2）同学乙拟用甲同学得到的混合气体X(NO及过量的NH3)，验证NO能被氨气还原并测算其转化率（忽略装置内空气的影响）。装置如下：

    ①装置C的作用可能是 ____________。
    ②若进入装置A的NO共268.8mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下190.4 mL N2，则NO的转化率为             。
    （3）N2O3是一种新型硝化剂。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3+O24NO2(g)；△H>0，下表为反应在某温度下的部分实验数据:
    t/s
    		0
    		500
    		1000
    c(N2O3)/mol·L－1
    		5.00
    		3.52
    		2.48
     
    计算在t=500s时，NO2的反应速率为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的实验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中置一些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：

    （1）甲组实验可用一个化学反应方程式表示为    ，使反应变快的可能原因是              。
    （2）在五个方案中，科学性有错的是           组方案，经济性最差的是              组方案。
    （3）可持续发展的原则要求化工生产①能耗尽量低，这应排除使用              组方案；②无污染，这应排除              组方案。
    （4）相对能耗低，污染小的是              组方案。该给从反应器中排出的溶液中（含有少量H2SO­4­以抑制水解）取得产品的实验操作步骤应为              、              、              ，对取得产品后残留物质的处理方法是                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其发扬进行吸收处理。
    （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaoH=_____________。
    （2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH="2NaCl" + Na2SO4 +H2O中的还原剂为______________________-。
    （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）吵肯定存在Cl-、OH-和SO42- 。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其它离子（不考虑空气的CO2的影响）
    ①提出合理假设
    假设1：只存在SO32-
    假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-
    假设3：_____________
    ②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中

    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。某研究性学习小组对其进行如下探究。实验装置如图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a分次注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒壁之间的摩擦）
     
    （1）为了较准确地测量反应生成的CO2体积，必须保证整个装置的气密性良好。如果往锥形瓶中注入稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2 mL，则反应中生成的CO2气体体积为              mL。
    （2）某学生通过实验，测得如下数据（所用稀硫酸的物质的量浓度相矧），下列分析推理错误的是         。
     
    		50mL稀硫酸
    		50mL稀硫酸
    		50mL稀硫酸
    m（混合物）
    		9．2g
    		15．7g
    		27．6g
    V（CO2）（标况）
    		2．24L
    		3．36L
    		3．36L
    ①稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L
    ②15．7 g混合物恰好与稀硫酸完全反应
    ③加入混合物9．2 g时稀硫酸未反应完
    ④计算出样品中NaHC03和KHC03物质的量之比为1:1
    （3）某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：

    在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHC03和KHC03物质的量之比              （选填“偏人”、“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是

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