Question

制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是

A．当转移1mol电子时，消耗56g S2O32－

B．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原

C．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2

D．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：反应中两个亚铁离子的化合价由+2价升至+3价（Fe3O4中有两个+3价铁）， S2O32－中的四个硫全部转变为S4O62－，总体化合价由+8价升至+10价，升高2价，共升高四价；而氧气中氧元素由0价降至—2价，降低四价，反应中有四个电子的转移，所以还原剂为Fe2＋、2S2O32－，氧化剂为O2。A．当转移1mol电子时，消耗0.5molS2O32－ 即56g 。B．在反应中硫、铁元素都被氧化。C．还原剂是Fe2＋和S2O32－，氧化剂是和O2 。D．每生成1mol Fe3O4，转移4mol电子，错误。

考点：本题考查氧化还原反应的概念。