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【题目】已知1.505×1023X2气体分子的质量为8g,则X的相对原子质量是()

A. 16 B. 32 C. 64g /mol D. 32g /mol

【答案】A

【解析】略

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】富铁铝土矿(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4n].研究发现,当a=b时净水效果最好.工艺流程如下(部分操作和产物略):
(1)A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是
(2)测得滤液中 >1.加入FeSO47H2O和H2O2的作用是(结合化学用语说明)
(3)将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁.装置如图所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过,电极为惰性电极)
①阴极室的电极反应式是
②电解过程阳极室溶液pH的变化是(填“增大”、“减小”或“不变”).
③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、W四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期元素,有关信息如表:

(1)W(OH)2 在空气中不稳定,极易被氧化,由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程为__________

(2)X的简单阴离子的结构示意图为______,X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为______

(3)ZX4分子中化学键类型______,Z的氧化物在通讯领域用来作______。锗与Z是同一主族元素,门捷列夫曾预言了这一元素的存在,它用来制造半导体晶体管,最新研究表明:有机锗具有明显的抗肿瘤活性,锗不与NaOH 溶液反应但在有H 2 O 2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐,其方程式为______

(4)50 mL l mol·L -1 YX 3 溶液中逐滴加入0.5 mol·L -1 NaOH溶液,得到1.56 g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能___ 种情况(填一或二)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的产物中,只存在+3价铁元素或氮元素的是(
A.过量的铁丝在氯气燃烧
B.过量的铁粉与溴水反应
C.烧碱溶液吸收NO2
D.硝酸铜受热分解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图装置研究电化学原理,下列分析中错误的是(

选项

连接

电极材料

分析

a

b

A

K1 K2

石墨

模拟铁的吸氧腐蚀

B

K1 K2

模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法

C

K1 K3

石墨

模拟电解饱和食盐水

D

K1 K3

石墨

模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过滤是水净化过程中的一道重要工序,它能(  )

A. 给水消毒,达到饮用标准B. 将污水转化为纯水

C. 除去水中的异味D. 除去水中的不溶性杂质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无色透明溶液中可能大量存在阳离子中的一种或几种,请填写下列空白:

不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是:________

取少量原溶液,加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失.说明原溶液中一定存在的离子是:________,有关的离子方程式________

中的滤液,加入过量的出现白色沉淀,说明原溶液肯定有________,有关的离子方程式________

原溶液还可能大量存在的阴离子是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,H2O的离子积常数为1×1014 mol2L2 , 则该温度下:①0.01molL1NaOH溶液的pH是多少?
②0.005molL1H2SO4溶液中,水电离出的氢氧根浓度是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机化合物的认识错误的是( )

A.裂化汽油可以提取溴水中的Br2

B.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

C.NaOH溶液能用于区分地沟油和矿物油

D.乙醇、乙酸和葡萄糖均可以与金属钠反应

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