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(2010·上海卷)10.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

A.乙醇、甲苯、硝基苯    B.苯、苯酚、己烯

C.苯、甲苯、环己烷      D.甲酸、乙醛、乙酸


【答案】C

【解析】此题考查了化学实验中的物质的检验知识。乙醇、甲苯和硝基苯中,乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重,可以鉴别,排除A;苯、苯酚和己烯可以选浓溴水,苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色,可以鉴别,排除B;苯、甲苯和环己烷三者性质相似,不能鉴别,选C;甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜,甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜,可以鉴别,排除D。

知识归纳:进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。


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科目:高中化学 来源: 题型:


某小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。⑴实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象,请写出相应的化学方程式                                  。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是            反应。⑵甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是                           ;乙的作用是                             

⑶若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有       。要除去该物质,可在混合液中加入     (填写字母)。

A.氯化钠溶液   B.苯   C.碳酸氢钠溶液   D.四氯化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:


右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

B.1 mol 铁加入到足量的该硫酸中,可产生2 g H2

C.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L-1

D.配制200 mL,4.6 mol·L-1的硫酸溶液需取该硫酸50 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:


含有少量二价锰盐的溶液,在浓HNO3中与PbO2混合煮沸,溶液呈现紫红色,PbO2转化为Pb(NO3)2,反应中无气体生成,该反应的离子方程式为_____________________,每消耗1mol氧化剂,被氧化的还原剂的物质的量为_______mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:


除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A.HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤

B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气

C.KNO3晶体(NaCl),蒸馏水,结晶

D.C2H5OH(CH3COOH),加足量CaO,蒸馏

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科目:高中化学 来源: 题型:


纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O,经过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+ ,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+

请回答下列问题:

⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。

⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl是否被除净的方法是______________________________。

⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________(填字母代号)。

a.核磁共振法    b.红外光谱法    c.质谱法    d.透射电子显微镜法

⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是_________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的_____(填字母代号)。

                        

a         b      c         d         e

⑸ 滴定终点的现象是___________________________________________________。

⑹ 滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)试样w g,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为_________________________。

⑺ 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

① 若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果_________________________。

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果_________。

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工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:

完成下列填空:

1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。

A                                     B                             

2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:

取样、        、沉淀、        、        、冷却结晶、        、烘干。

3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是               。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是                           

4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是                       (填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是:                           。

5)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为:                                            滤液D加石灰水前先要加热,原因是                                   

6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:                      (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)

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科目:高中化学 来源: 题型:


某厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:

(1)第①步反应的离子方程式是____________________________________。

(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是:__________________。

(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有__________________。

(4)欲使1 L该废水中的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入_________g FeSO4·7H2O。

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科目:高中化学 来源: 题型:


用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是

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