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    【题目】在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法中不正确的是（ ）

    A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

    B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

    C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D.在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816

    【答案】B

    【解析】

    A．根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13，故A正确；

    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故B错误；

    C．在a点时Qc<Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，故C正确；

    D．选项D中K=c(Cl-)/c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K≈816，故D正确；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答问题：

    Ⅰ.常温下，CaS的Ksp=10－8，饱和溶液中存在平衡： CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)

    （1）①该温度下，将10-4mol/L氯化钙溶液与2×10-4mol/L硫化钠溶液等体积混合，能否产生沉淀？答___；温度升高时，Ksp__(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。

    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)___，原因是___(用文字和离子方程式说明)。

    （2）若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式___。

    Ⅱ.(已知Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)若0.01mol/L FeCl3溶液中，如果要生成Fe(OH)3沉淀，应调整溶液pH，使pH___，若要使其沉淀完全，pH应___。（提示：填数据时，要有>，<，=）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

    B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

    C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

    D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V2O5＋xLiLixV2O5。下列说法中正确的是(　　)

    A.电池在放电时，Li＋向负极移动

    B.锂在放电时做正极，充电时做阳极

    C.该电池充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－=V2O5＋xLi＋

    D.V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是

    A.

    B.点时两溶液中水的电离程度相同

    C.曲线表示与pH的变化关系

    D.溶液中存在：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10-25 。下列有关说法正确的是（ ）

    A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

    B.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

    C.该温度下Ksp(CuS)=4×10-36

    D.向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机玻璃（）因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。下图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：

    （1）A的名称为_______________；

    （2）B→C的反应条件为_______________；D→E的反应类型为_______________；

    （3）两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为______________；

    （4）写出下列化学方程式：

    G→H：_______________________________；

    F→有机玻璃：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·mo1—1

    ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2

    一定条件下,NO可以与NH3反应转化为无害的物质,反应如下

    ③NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2Og) ΔH3=—1625.5 kJ·mo1—1

    下列说法不正确的是

    A. 反应③一定能自发进行

    B. 反应②生成物总能量高于反应物总能量

    C. 反应①使用催化剂,反应速率加快,△H1减小

    D. 反应③达到平衡后改变条件,v(正)、v（逆）的变化如图所示,则该条件可能是升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化：①NaHB===Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，则下列说法一定正确的是(　　)

    A. 0.01 mol·L－1的NaHB溶液，其pH可能为2

    B. NaHB及H2B均为强电解质

    C. 该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度。

    D. HB－的电离程度小于HB－的水解程度

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