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【题目】现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造.取硬铝样品进行如图所示的实验(每一步试剂均过量),由此可推知,硬铝的组成为(
A.Al、Cu、Mg、Si
B.Al、Mg、Si、Zn
C.Al、Fe、C,Cu
D.Al、Si、Zn、Na

【答案】A
【解析】解:A.样品中加入过量稀盐酸时,铝、镁完全和稀盐酸反应,铜、硅不能和稀盐酸反应,加入过量氢氧化钠溶液时,硅和氢氧化钠反应,而铜不能和氢氧化钠反应,故A正确;B.加入过量稀盐酸时,铝、镁和锌和稀盐酸完全反应,加入过量氢氧化钠溶液时,硅和氢氧化钠反应,没有不溶物,故B错误;
C.样品中加入过量稀盐酸时,铝、铁和稀盐酸完全反应,加入过量氢氧化钠溶液时,碳和铜不能和氢氧化钠反应,故C错误;
D.样品中加入过量稀盐酸时,铝、镁、锌和铁和稀盐酸完全反应,故D错误.
故选:A.
金属和酸溶液反应生成氢气,则比含有活泼性较强的金属,由于Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑,所以在不溶物中加入过量的氢氧化钠溶液由气体生成,可推测有硅存在,最后剩余不溶物,则一定存在与盐酸、氢氧化钠都不反应的金属,以此解答该题.

练习册系列答案
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【题目】下列反应的热效应与其它三项不相同的是(
A.铝粉与氧化铁的反应
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A.①②③④⑤⑥⑦
B.⑦
C.⑥
D.②

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A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6

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A. ⑤④①⑥②③B. ⑤④②①⑥③

C. ④⑤①②⑥③D. ⑥④③⑤①②

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【题目】实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1,2﹣二溴乙烷的装置如图所示:

乙醇

1,2二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/gcm3

0.79

2.2

0.71

沸点/℃

78.5

132

34.6

熔点/℃

﹣130

9

﹣116

请回答下列问题:
(1)写出制备1,2二溴乙烷的反应原理方程式:
(2)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度升高到170℃左右,最主要的目的是(填序号).
a.引发反应 b.加快反应速度c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(3)装置B的作用是
(4)在装置C中应加入(填序号),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体.
a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液
(5)判断该制备反应已经结束的最简单方法是
(6)将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中,加水振荡后静置,产物应在(填“上”或“下”)层.
(7)若产物中有少量副产物乙醚,可用的方法除去.

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