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    用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（　　）
    分析：A．根据酚酞的变色范围是8～10，此时BaCO3不溶解，标准液的体积不变；
    B．根据滴定管的下端无刻度，若滴定液一直下降到活塞处，无法测出溶液的体积；
    C．甲基橙的变色范围是3.1～4.4，此时BaCO3溶解，标准液的体积偏大，然后根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    ，判断不当操作对结果的影响；
    D．根据直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生，碳酸钠能与盐酸反应，标准液的体积偏大，然后根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    ，判断不当操作对结果的影响；
    解答：解：A．酚酞的变色范围是8～10，此时BaCO3不溶解，标准液的体积不变，不影响NaOH含量的测定，故A正确；
    B．根据滴定管的下端无刻度，若滴定液一直下降到活塞处，无法测出溶液的体积，NaOH含量无法测定，故B错误；
    C．甲基橙的变色范围是3.1～4.4，此时BaCO3溶解，标准液的体积偏大，根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    可知，测定结果偏大，故C错误；
    D．直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生，碳酸钠能与盐酸反应，标准液的体积偏大，根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    可知，测定结果偏大，故D错误；
    故选：A；
    点评：本题主要考查了中的滴定操作，注意指示剂对测定结果的影响以及误差分析，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?平顶山模拟）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（　　）
    ①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
    ②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
    ③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴
    ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下．

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省绍兴一中高三5月模拟考试理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （15分）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.10；在苯中部分发生双聚，生成(HA)2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5  其他信息如下：

    25℃平衡体系（苯、水、HA）
    		平衡常数
    		焓变
    		起始总浓度
    在水中，HA  ===    H＋＋A－
    		K1
    		△H1
    		3.0×10－3 mol·L－1
    在苯中，2HA ==     (HA)2
    		K2
    		△H2
    		4.0×10－3 mol·L－1
    回答下列问题：
    （1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1=            。
    （2）25℃，该水溶液的pH为         ，在苯体系中HA的转化率为__________。
    （3）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足，则反应向_______方向进行。
    （4）在苯中，HA自发进行发生二聚：2HA(HA)2，已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9 。下列能量关系图最合理的是          。

    （5）下列有关该混合体系说法不正确的是          。
    A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c(HA)均减小。
    B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA（HA）2的平衡常数K2均变大。
    C．若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度。
    D．在25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。
    （6）在25℃时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，请在下图中画出滴定曲线示意图。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三5月模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.10；在苯中部分发生双聚，生成(HA)2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5   其他信息如下：

    25℃平衡体系（苯、水、HA）

    平衡常数

    焓变

    起始总浓度

    在水中，HA  ===    H＋＋A－

    K1

    △H1

    3.0×10－3 mol·L－1

    在苯中，2HA ==     (HA)2

    K2

    △H2

    4.0×10－3 mol·L－1

    回答下列问题：

    （1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1=            。

    （2）25℃，该水溶液的pH为          ，在苯体系中HA的转化率为__________。

    （3）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足，则反应向_______方向进行。

    （4）在苯中，HA自发进行发生二聚：2HA(HA)2， 已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9 。下列能量关系图最合理的是           。

    （5）下列有关该混合体系说法不正确的是           。

    A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c(HA)均减小。

    B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA （HA）2的平衡常数K2均变大。

    C．若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度。

    D．在25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。

    （6）在25℃时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，请在下图中画出滴定曲线示意图。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是

    ①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L-1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 ②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 ③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴 ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下

    A.仅①③           B.仅②④            C.仅②③④          D.①②③④

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