Question

7．请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有5种．
（2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，基态Ga原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹或（[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）．
（3）CH₄中共用电子对偏向C，SiH中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．（用元素符号表示）
（4）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，该元素价电子排布图，在周期表中的位置第四周期ⅢB族，属于d区．

Answer 1

分析 （1）按照从第一到第四周期的顺序，根据元素周期表中各元素结构及未成对电子数进行解答；
（2）根据Ga在元素周期表中是第四周期、第ⅢA族，原子序数是31及工作原理写出Ga原子的电子排布式；
（3）根据共用电子对偏向电负性大的原子进行解答；
（4）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d¹4s²，其基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²，根据电子最后填入原子轨道确定分区，根据最大能层数确定周期，根据价电子数确定族序数．

解答 解：（1）第一周期中，有1个未成对电子的是氢原子，其电子排布式为1s¹；第二周期中，未成对电子是2个的有两种分别为：C：1s²2s²2p²和O：1s²2s²2p⁴；第三周期中，未成对电子是3个的是P：1s²2s²2p⁶3s²3p³；第四周期中未成对电子是4个的是Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案为：5；
（2）Ga在元素周期表中是第四周期、第ⅢA族，原子序数是31，即其原子核外电子数是31，根据核外电子的排布规律可以写出该原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹或（[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）；
（3）共用电子对偏向电负性大的原子，CH₄中共用电子对偏向C，则电负性C＞H；SiH₄中共用电子对偏向H，则电负性H＞Si，所以C、Si、H的电负性大小关系为：C＞H＞Si，
故答案为：C＞H＞Si；
（4）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d¹4s²，其价电子排布图为：；
其基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²，最大能层数为4，说明位于第四周期，价电子排布式为3d¹4s²，说明位于第ⅢB族，所以该元素处于第四周期ⅢB族；
该元素的电子最后填入原子轨道为3d，因此处于周期表的d区，
故答案为：；第四周期ⅢB族；d．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系、元素电负性大小比较，题目难度中等，注意掌握元素周期表结构、元素周期律的内容，明确原子的基态电子排布式的表示方法．