(1)(19分)①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强,他设计了如下几种方案,其中合理的是 (填序号)
A.铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出; |
B.铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2; |
C.铜片置于FeCl3溶液中,铜片逐渐溶解(2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2) |
D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中,铁片上有气泡产生,而铜片无气泡 |
甲杯硫酸铜浓度 mol/L | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
乙杯硫酸铜浓度 mol/L | 0.8 | 0.4 | 0.2 | 0.1 | 0.05 | 0.025 |
两杯溶液浓度差值 | 0 | 0.4 | 0.6 | 0.7 | 0.75 | 0.775 |
电压 mV | 0 | 6 | 12 | 16 | 22 | 26 |
电流 mA | 0 | 0.02 | 0.04 | 0.06 | 0.07 | 0.08 |
甲杯硫酸铜温度℃ | 19 | 19 | 19 | 19 | 19 | 19 |
乙杯硫酸铜温度℃ | 19 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 |
两杯溶液温差℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
电压 mV | 0 | 6.1 | 12 | 20 | 27 | 34 |
电流 mA | 0 | 0.025 | 0.047 | 0.07 | 0.15 | 0.18 |
(1) 稀硫酸
①AD(2分)
②
图(2分,其他合理答案亦可)
解析
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
过氧乙酸 本品包括甲、乙两种溶液,体积各500 mL,把甲、乙溶液各1份在玻璃容器中混合后放置24小时后,其中过氧乙酸浓度小少于10%,应用50倍纯水稀释(浓度为0.2%),稀释后才能使用。 |
有关资料:H2O2是极弱的电解质,在酸性介质中才能稳定存在,是一种强氧化剂。过氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2S4O混合后,反应生成过氧乙酸(CH3COOOH),反应的化学方程式:CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O。CH3COOOH容易放出氧原子,它与空气中微生物机体作用,达到灭菌目的,是消毒液的主要成分。
(1)某研究性学习小组为了弄清配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么?进行以下科学探究,请你完成下列相关内容:
①提出假设:甲溶液的主要成分为_________,乙溶液的主要成分为_________。
②实验验证:取甲、乙两种溶液少许,分别加入几滴_________试液,甲溶液的现象为_________,乙溶液的现象为______________________________________________________。
③得出结论:甲溶液的主要成分为_________,乙溶液的主要成分为_________。
(2)有关过氧乙酸的叙述正确的是_________ (填编号)
A.过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体
B.过氧乙酸与苯酚混合使用可增强消毒效果
C.过氧乙酸与乙酸属于同系物
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科目:高中化学 来源: 题型:
(10分) (1)某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程是:取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应,收集到VmL气体(标准状况),向所得溶液中滴入1.000mol/L的盐酸溶液30.00mL恰好中和完全(如图所示)。试回答:
①甲、乙、丙三套装置共有________处错误。
②丙的操作中,若以酚酞作指示剂,滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是 。
③若V=168mL(标准状况),在一定条件下将其引燃,恰好完全反应。请将钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及其质量填表如下:(表格可不填满也可补充)
成分 |
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质量/g |
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(2)其实滴定的方法有多种,除上述实验中的酸碱中和滴定外,还有沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度_____(填“大”、“小”、“相同”),否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量时常以CrO42-为指示剂,这是因为AgCl比Ag2CrO4更____溶的缘故。
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科目:高中化学 来源:2010—2011学年高二年级高考复习方案配套课标版(二)月考化学试卷 题型:实验题
(10分) (1)某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程是:取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应,收集到VmL气体(标准状况),向所得溶液中滴入1.000mol/L的盐酸溶液30.00mL恰好中和完全(如图所示)。试回答:
①甲、乙、丙三套装置共有________处错误。
②丙的操作中,若以酚酞作指示剂,滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是 。
③若V=168mL(标准状况),在一定条件下将其引燃,恰好完全反应。请将钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及其质量填表如下:(表格可不填满也可补充)
成分 | | | |
质量/g | | | |
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科目:高中化学 来源:2010年广东省汕头市潮阳一中理综化学考前押题卷 题型:实验题
向0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时,溶液褪色总是先慢后快。对其原因,某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设,并设计了一系列实验进行探究:
实验组别 | 试管标号 | 所加药品 | 实验现象 (褪色时间) |
一 (室温) | 1 | 10ml 0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液(用少量硫酸酸化)0.1mol/L的KMnO4溶液适量 + 少量硫酸锰固体 | 2s |
2 | 10ml 0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液(用少量硫酸酸化)0.1mol/L的KMnO4溶液适量 | 30s | |
二 (室温) | 1 | 5ml 0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液+10滴稀硫酸 | 90s |
2 | 5ml 0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 | 100s | |
三 (65℃ 的水浴) | 1 | 5ml 0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液 5滴0.1mol/L的 KMnO4溶液 +10滴稀硫酸 | 90s |
2 | 5ml 0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +1ml稀硫酸 | 100s | |
3 | 5ml 0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +2ml稀硫酸 | 120s |
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科目:高中化学 来源:2012届高二年级高考复习方案配套课标版(二)月考化学试卷 题型:实验题
(10分) (1)某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程是:取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应,收集到VmL气体(标准状况),向所得溶液中滴入1.000mol/L的盐酸溶液30.00mL恰好中和完全(如图所示)。试回答:
①甲、乙、丙三套装置共有________处错误。
②丙的操作中,若以酚酞作指示剂,滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是 。
③若V=168mL(标准状况),在一定条件下将其引燃,恰好完全反应。请将钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及其质量填表如下:(表格可不填满也可补充)
成分 |
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质量/g |
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(2)其实滴定的方法有多种,除上述实验中的酸碱中和滴定外,还有沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度_____(填“大”、“小”、“相同”),否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量时常以CrO42-为指示剂,这是因为AgCl比Ag2CrO4更____溶的缘故。
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