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下列实验合理的是

【解析】

试题分析：A、苯与溴苯互溶，分离二者的混合物应该用蒸馏的方法，A正确；B、浓氨水与氯化钙不反应，应该用氧化钙，B错误；C、浓硫酸应该在烧杯中稀释，C错误；D、CO2密度大于空气，应该用向上排空气法收集，则收集时应该是长口进短口出，D错误，答案选A。

考点：考查化学实验方案设计与评价

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科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省长沙市望城区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：。

（2）漂白粉的有效成分是。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（8分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）e的基态原子电子排布式为_______。

（2）b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是_________(填元素符号)

（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式)。

（4）d与c可以形成两种分子，低价态分子中心原子的杂化方式为_______该分子的空间构型为______________

（5）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则该离子化合物的化学式为__________。(填元素符号)

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述中因果关系成立的是

A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C．因为加热后纯水的pH<7，所以升温可使水呈酸性

D．因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省莱芜市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

(13分)天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的燃料和基础化工原料。

（1）以甲烷和水为原料可制取甲醇。

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H=+206.0kJ/mol

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝—129.0kJ/mol

则CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g)的△H＝__________kJ/mol。

（2）用甲烷催化还原NOx为N2可消除氮氧化物的污染，写出反应的化学方程式_______。

（3）一定条件下，反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)可以制取合成氨的原料气H2。将1.0mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度的关系如图。已知100℃时达到平衡所需的时间是5min，则用H2表示的反应速率v(H2)=___________；该温度时的平衡常数K=__________，该反应的△H_______0(填“<”、“>”或“=”)。