Question

下列分子的立体构型可用sp²杂化轨道来解释的是（　　）
①BF₃ ②CH₂═CH₂ ③苯 ④CH≡CH ⑤NH₃ ⑥CH₄．

• A、①②③
• B、①⑤⑥
• C、②③④
• D、③⑤⑥

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

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×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．可用sp²杂化轨道来解释说明中心原子含有3个价层电子对，据此分析判断．

解答： 解：①BF₃分子中价层电子对个数=3+

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×（3-3×1）=3，中心原子杂化类型分别为sp²，故①正确；
 ②CH₂═CH₂ 分子中碳原子价层电子对个数=3+

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×（4-4×1）=3，每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp²杂化，故②正确；
③苯分子中碳原子价层电子对个数=3+

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×（4-4×1）=3，杂化轨道数为3，所以采取sp²杂化，故③正确；
④CH≡CH分子中每个碳原子形成1个C-H，1个C≡C三键，碳原子价层电子对个数=2+

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×（4-4×1）=2，每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，故④错误；
⑤NH₃中N原子杂化轨道数为

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×（5+3）=4，采取sp³杂化方式，故⑤错误；
⑥CH₄中碳原子价层电子对个数=4+0=4，为sp³杂化，故⑥错误；
故选A．

点评：本题考查了原子杂化类型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数=

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×（a-xb）中各个字母的含义，题目难度中等．