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    11．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
    （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解完后，溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$的比值将减小（填“增大”“减小”或“无法确定”）．
    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．
    （3）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中：pH小于7；[Na+]小于[CH3COO-]．

    分析 （1）加水稀释促进醋酸电离，加入含有醋酸根离子的物质抑制醋酸电离；
    （2）相同条件下加水稀释醋酸促进醋酸电离，HCl是强电解质，在水溶液中完全电离；
    （3）pH=2的醋酸浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，导致溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断．

    解答 解：（1）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，则电离平衡向向右移动；
    向醋酸中加入醋酸钠固体，导致溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液中醋酸分子个数增大，氢离子个数减小，所以溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$的比值减小，
    故答案为：向右；减小；
    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍，稀释过程中，醋酸继续电离出氢离子，HCl完全电离，导致稀释后的溶液醋酸中c（H+）大于盐酸，所以其pH大小关系为：pH（甲）小于pH（乙），故答案为：小于；
    （3）pH=2的醋酸浓度大于0.01mol/L，PH=12的NaOH溶液浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，导致溶液呈酸性，混合溶液的pH小于7，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO-），故答案为：小于；小于．

    点评 本题以醋酸为例考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离影响因素、溶液中存在的电荷守恒是解本题关键，侧重考查学生分析、比较、判断能力，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．图是A-I九种物质之间的转化关系，其中部分生成物和反应条件已略去．已知A为非金属固态单质，C、E、F常温下都是无色气体．

    请填空：
    （1）C的电子式是．
    （2）A与B反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （3）E转变为H和I的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （4）C转变为F和G的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）原电池是将化学能转化为电能的装置．其中，电子流出的一极是原电池的负极，该极发生氧化反应．
    （2）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个双液原电池，电池的负极是铜，
    负极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+；正极是银，正极电极的反应式是：2Ag++2e-=2Ag．
    （3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：a＞c＞d＞b
    （4）氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2═2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+，则其正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O；
    碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，则其负极电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）．
    （1）当有1 mol Na+通过阳离子交换膜时，a极生成气体11.2L（标准状况），阳极的电极反应式是SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+．
    （2）稀NaOH溶液的作用是增强溶液导电性，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是较浓的硫酸．
    （3）在标准状况下，若用甲烷-空气燃料电池做电源，处理含SO220%（体积分数）的废气40m3，理论上需要消耗甲烷2m3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）6.02×1023个CO2在标况下所占的体积约为11.2L；
    （2）所含氢原子数相等的甲烷（CH4）和氨气（NH3）的质量比为12：17．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某一溶液里可能含有的离子是：SO42-、CO32-、SO32-、Cl-．请阅读下列叙述后完成后面的空格内容．
    （1）当溶液中存在大量的H+时，溶液中不能存在的离子是CO32-、SO32-；
    （2）当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能存在的离子是SO42-、CO32-、SO32-；
    （3）向溶液通入足量氯气时，离子在溶液中不能大量存在CO32-、SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．由氯苯制取1，2，3，4-四氯己烷，步骤如下：
    （1）写出A、B、C的结构简式AB．
    （2）填写每步所属的反应类型（a．取代反应；b．加成反应；c．消去反应，只须填写字母）：③b．
    （3）反应②所需要的试剂和条件是NaOH的醇溶液加热
    （4）反应④的化学方程式为④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（　　）
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
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    I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-9.4kJ•mol-1．
    A．HCl＞NH3＞HIB．HI＞HCl＞NH3C．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．【有机化学】
    乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味．实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图（图1）和有关数据如下：
    相对原子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
    异戊醇880.8123131微溶
    乙酸601.0492118溶
    乙酸异戊醇1300.8670142难溶

    实验步骤：
    在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3 片碎瓷片．开始缓慢加热A．回流50min．反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静里片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
    回答下列问题：
    （1）仪器B 的名称是球形冷凝管．
    （2）在洗涤操作中．第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠．
    （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡．然后静置，待分层后D（填标号）．
    a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
    b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
    c．先将水层从分液漏斗的下口放出．再将乙酸异戊酯从下口放出
    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口例出
    （4）本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率．
    （5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙酸异戊酯．
    （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是图2中b（填标号）．

    （7）本实验的产率是c（填标号）．
    a.30%   b.40%      c.60%         d.90%
    （8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏高（填“高”或“低”）

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