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    15．碳酸二甲酯（DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：C02+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O．某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON ） 的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量．根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是（　　）
    A．由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
    B．在反应体系中添加合适的吸水剂，将提高该反应的TON
    C．当催化剂用量为1.2×10-5mol时，该反应的TON 达到最高点
    D．当催化剂用量高于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低

    分析 A．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯（DMC）：CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O，可以减少二氧化碳的排放；
    B．添加合适的吸水剂，导致生成物浓度减小，平衡右移；
    C．由图象得出当催化剂用量为1.2×10-5 mol时，TON的变化；
    D．结合TON=$\frac{转化的甲醇的物质的量}{催化剂的物质的量}$，计算分析判断．

    解答 解：在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯（DMC）：CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O．
    A．依据反应化学方程式可知，甲醇和二氧化碳反应生成DMC和水，由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义，故A正确；
    B．在反应体系中添加合适的脱水剂，减少生成物浓度，平衡正向进行，将提高该反应的TON，故B正确；
    C．由图象可知，当催化剂用量等于1.2×10-5mol时，该反应的TON达到最高点，故C正确；
    D．当催化剂用量高于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加，TOM减小，即TOM的分母（催化剂的用量）增大，但是甲醇的平衡转化率不变，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查图象分析方法，平衡影响因素，中等难度，充分运用题中信息是解答本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．NH4Cl溶液中，下列叙述正确的是（　　）
    A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（ H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ H+）＞c（OH-）
    C．c（NH4+）+c（ NH3）=c（Cl-）+c（OH-）D．c（NH4+）+c（ NH3•H2O）+c（ NH3）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A；
    A．1000mL，10.6g         B．1000mL，10.1g
    C．950mL，10.1g          D．950mL，10.6g
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
    C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有⑤
    ①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；④搅拌或转移溶液时有液体溅出；⑤给容量瓶定容时，俯视读数；⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

    （1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示．
    在B容器中生成硝酸的物质的量为0.008 mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为0.012 mol．

    （2）测定NO的体积
    ①从图所示的装置中，你认为应选用A装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化．
    ②选用图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是123547（填各导管口编号）．
    ③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作液体冷却到室温后，并使集气瓶和量筒内液面相平．
    （3）气体成分分析
    若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中有（填“有”或“没有”）NO产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的浓度变化如下图：

    （1）根据上图，4min～5min之间，反应处于平衡状态；（填“平衡”或“非平衡”）．计算0～4min内，平均反应速率υ（NH3）=0.025 mol/（L•min）．
    （2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，反应达到新平衡后，则NH3的物质的量浓度不可能为AC．
    A．0.2mol•L-1　　　　　　B．0.12mol•L- 1　　　　　C．0.10mol•L-1　　　　　　D．0.08mol•L-1
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，把容器的体积缩小为原来的一半，则平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）在第5分钟末，将容器体积缩小为原来的一半后，若在第8分钟末达到新的平衡时（此时NH3的浓度约为0.25mol•L-1）．请在上图中画出第5分钟末到平衡时NH3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物，加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应．若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能正确的组合是（　　）
    ①4：3　　　　　②3：2　　　　　③3：1　　　　　④2：1．
    A．②③B．①②C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A．65g锌与足量稀硫酸反应产生的气体体积为22.4L
    B．标准状况下，以任意比混合的H2和CO气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA
    C．0.2mol H2O2在MnO2催化下充分反应生成O2的数目为0.2NA
    D．同温同压下，1mol H2在空气中充分燃烧，消耗O2的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．能正确表示下列反应离子方程式的是（　　）
    A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
    B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：$ClO_3^-$+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到化学平衡，有关说法正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，AB将完全分解
    B．达到化学平衡时，AB、A2、B2的物质的量浓度比一定为2：1：1
    C．达到化学平衡时，AB、A2、B2 的浓度一定不再变化
    D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且为0

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