Question

向10mL浓度为3mol/L的硝酸与4mol/L硫酸的混合溶液中加入1.92g铜，充分反应后，产生的气体在标况下的体积是多少升？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H_²O，只要Cu与硫酸足量，NO₃^-可以被完全还原，n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，根据n=cV计算溶液中H⁺、NO₃^-的物质的量，根据离子方程式进行过量计算，根据不足量的物质计算n（NO），再根据V=nV_m计算NO体积．

解答： 解：n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，n（H⁺）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×3mol/L=0.11mol，n（NO₃^-）=0.01L×3mol/L=0.03mol，
则    3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
     0.03mol 0.03mol 0.11mol
则Cu不足，H⁺、NO₃^-过量，
由方程式可知n（NO）=

2

3

n（Cu）=

2

3

×0.03mol=0.02mol，
即所得NO体积在标准状况下为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
答：产生气体在标准状况下体积为0.448L．

点评：本题考查硝酸性质、离子方程式的计算等，题目难度中等，注意酸性条件下硝酸根有强氧化性，把握离子方程式及过量计算为解答的关键．