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    6．下列关于各图象与对应的叙述不相符合的是（　　）
    A．由甲可知：氢气的燃烧热为219.8kJ/mol
    B．由乙可知：盐桥中的Cl-向Cd电极移动
    C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数：A=B
    D．由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其PH：NaA＜NaB

    分析 A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热；
    B．原电池工作时阴离子向负极移动；
    C．A、B饱和溶液在T1℃时溶解度相同，升高温度变成不饱和溶液；
    D．酸越弱，其对应的盐水解程度越大．

    解答 解：A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，甲图中生成的产物为气态水，所以不能计算燃烧热，故A错误；
    B．Cd为负极，原电池工作时阴离子向负极移动，故B正确；
    C．T1℃时，A和B的溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数相同，当升温到T2℃时，两者的溶解度均变大，无晶体析出，故溶液中的溶质的质量分数均不变，仍相等，故C正确；
    D．从图象可以看出，加水稀释时，HA的pH变化大，故HA的酸性强于HB，而酸越弱，其对应的盐越水解，故同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，NaB的水解程度大，pH更大，其pH前者小于后者，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了图象的问题，涉及燃烧热、原电池原理、溶解度、盐的水解和弱电解质的电离等，题目具有一定的综合性，注意把握强、弱电解质稀释时pH的变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl
    C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD．2C6H6+15O2$\stackrel{点燃}{→}$12CO2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．实验室中如何保存金属钠用煤油保存，写出钠与H2O反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．图为化学实验中常用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是（　　）
    A．SO2和H2OB．CO2和NaOH溶液C．NH3和H2OD．NO和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．福尔马林可用于保存海鲜产品
    B．硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂
    C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应
    D．明矾可以用于自来水的消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹．
    （1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
    （2）一种工业用硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：

    ①净化N2和H2时，铜屑的作用是除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气．
    ②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；体系中要通入适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）．
    ③X可能是硝酸（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
    （3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

    ①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
    ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁Ⅰ对；Ⅱ对；无
    C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂Ⅰ错；Ⅱ对；无
    D在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应Ⅰ对；Ⅱ对；有
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铬及其化合物在工业上有着广泛的用途，但在生产和使用过程中易产生有毒害的含铬工业废水．
    I．处理含铬工业废水的常用方法是还原沉淀法，该方法的工艺流程如下：

    （l）上述流程的步骤①中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+-Cr2072一（橙色）+H20．若平衡体系的pH=0时，溶液的颜色为橙色．
    （2）第②步反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，步骤③可通过调节第二步反应后溶液的pH使Cr3+沉淀完全，请通过计算判断当pH＞6时，溶液中Cr3+是否沉淀完全：当溶液的pH调节至6时，溶液中c（OH-）=1×10-8mol/L，c（Cr3+）=$\frac{6.0×1{0}^{-31}}{（{1×1{0}^{-8}）}^{3}}$=6×10-7＜10-5mol•L-l，Cr3+沉淀完全．（简要写出计算过程．已知常温下，Cr（ OH）3的溶度积Ksp=6.0×10一31，且当溶液中离子浓度小于10 -5mol•L-l时可视作该离子不存在．）
    （3）以石墨为电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr207，电解装置如1图所示．直流电源M极的电极名称是负极，和N相连的一极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
    Ⅱ．Cr03俗称铬酸酐，常用于制备铬的化合物．Cr03具有强氧化性，热稳定性较差．

    （4）Cr03具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．在硫酸酸化时Cr203可将乙醇氧化成乙
    酸，而Cr03被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（S04）3]．则该反应的化学方程式为4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．
    （5）Cr03的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．请根据图示信息写出从开始加热到750K时总反应的化学方程式4Cr03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，电路中电子转移的总数为0.2NA
    B．6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键
    C．NA个CH4在标准状况下的体积约为22.4L
    D．苯与液溴反应生成1mol时消耗0.5NA个Br2

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