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    【题目】某学生将1﹣氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，而出现黑褐色沉淀，其主要原因

    A. 加热时间太短 B. 不应冷却后再加入AgNO3

    C. 加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化 D. 反应后的溶液中不存在Cl﹣

    【答案】C

    【解析】1-氯乙烷中的氯元素不是以离子状态存在的，因此不能与AgNO3溶液直接反应，必须使之变为Cl-。因此，应通过1-氯乙烷在碱性溶液中水解得到，但要注意，反应后溶液显碱性，不能直接加AgNO3溶液，否则Ag+与OH-反应得到Ag2O黑色沉淀，影响氯的检验，所以应加入足量硝酸酸化后，再加AgNO3溶液检验，答案选C。

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    【题目】下列气体可用向上排空气法收集的是

    A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．CH4

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    【题目】下列各组物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是（　　）
    A.硫酸，硫酸钡
    B.NH3 ， 氢氧化钠
    C.盐酸，醋酸
    D.食盐，酒精

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    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：（用化学用语填空）

    （1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是__________________。

    （2）A和C按原子个数比1∶1形成4原子分子Y，Y的结构式是____________。

    （3）B、C两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为________（填化学式），用一个离子方程式证明________________。

    （4）分子X的电子式是___________；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,写出反应的化学方程式_________________________________。

    （5）实验证明，熔融的EF3 不导电，其原因是__________________________。

    （6）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。

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    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A. 漂白粉 B. 普通玻璃 C. 纯净的盐酸 D. 液氯

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    【题目】在其它条件相同时，试管①和②在对应的试剂(或条件）不能完成实验目的是

    实验目的

    试剂（或条件）

    A

    温度对H2O2分解反应速率的影响

    ①热水浴②冰水浴

    B

    用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性

    ①铝粉②铁钉

    C

    用酸化的AgNO3溶液检验海水中Cl-能否蒸馏除去

    ①海水②蒸馏所得液体

    D

    用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子

    ①乙醇②煤油

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多， C、D元素同主族且原子序数D 为C的二倍， E元素的价电子排布式为(n-1)dn+6ns1。回答下列问题：

    （1）元素B在周期表中的位置是_______；D元素基态原子的核外电子排布式为____________。

    （2）E元素能形成E+的原因是_________________________________。

    （3）A 元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比为1：1 和2:1，写出其原子个数比为1：1的化合物的电子式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是（　　）
    A.漂白粉
    B.浓硫酸
    C.液氯
    D.氨水

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    【题目】铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

    （1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+溶液吸收，生成NO2－、NO3－（二者物质的量之比为1∶1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

    （2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2－转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如右图所示。

    ①Ce4+从电解槽的__________（填字母序号)口流出。

    ②写出阴极的电极反应式____________________________。每消耗1mol NO2－，阴极区H+物质的量减少______mol。

    （3）铈元素在自然中主要以氟碳矿形式存在，主要化学成分为CeFCO3，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    ①焙烧过程中发生的主要反应方程式为______________________。

    ②酸浸过程中有同学认为用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________________。

    ③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常数为______________________。

    ④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________。

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