练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下面的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是

    [     ]

    A. 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
    B. Na2 SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O
    C. C+2H2SO4 (浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
    D. 2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
    D
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    用如图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）═Na2SO4+SO2↑+H2O

    （1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是
    B
    B
    、
    A
    A
    、
    E
    E
    ．

    （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是
    先加热催化剂再滴入浓硫酸
    先加热催化剂再滴入浓硫酸
    ．
    （3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）．
    ①原因
    Na2SO3变质
    Na2SO3变质
    ，验证方法
    取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质
    取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质
    ；
    ②原因
    不是浓硫酸
    不是浓硫酸
    ，验证方法
    用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
    用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
    ；
    ③原因
    无
    无
    ，验证方法
    无
    无
    ．
    （4）将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式
    SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
    SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
    ．
    （5）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为
    1600a-25b
    16a
    1600a-25b
    16a
    %（用含a、b的代数式填写）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    请按要求完成下面各小题．
    Ⅰ．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是
    ③④⑤
    ③④⑤

    ①用pH试纸测定NaHCO3溶液的pH
    ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
    ③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
    ④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
    ⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
    ⑦探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
    Ⅱ．设计简单实验证明：氧化性Cl2＞FeCl3＞KI．简述实验步骤、现象和结论．
    可供选用的试剂有：氯水、氯化铁溶液、碘水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫氰化钾溶液、碘化钾淀粉溶液、氯化亚铁溶液、过氧化氢溶液、蒸馏水；仪器为中学化学实验常用仪器，自选．
    ①取FeCl2溶液少许，加入KSCN溶液，无明显现象，加氯水少许，变为血红色溶液，说明氧化性Cl2＞FeCl3；
    ②取无色的碘化钾淀粉溶液，加入FeCl3溶液，变蓝色，说明氧化性FeCl3＞KI．
    ①取FeCl2溶液少许，加入KSCN溶液，无明显现象，加氯水少许，变为血红色溶液，说明氧化性Cl2＞FeCl3；
    ②取无色的碘化钾淀粉溶液，加入FeCl3溶液，变蓝色，说明氧化性FeCl3＞KI．

    Ⅲ．实验室用表面带有少量铁锈（Fe2O3?xH2O）的铁屑制取绿矾（FeSO4?7H2O）．
    ①实验中应控制药品量的使用，应使
    铁屑
    铁屑
    （填名称）稍过量．
    ②制备过程中有关反应的化学方程式：
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4

    ③反应结束后精制绿矾，精制过程中需将溶液加热至50℃～80℃．为减少过滤时绿矾的损失，应将溶液
    趁热过滤
    趁热过滤
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某化学探究小组对SO2的化学性质进行以下探究并写如下实验报告．请帮助他完成实验报告
    物质 类别 化学性
    质预测    		 实验验证（仪器：试管、胶头滴管）
    实验操作 现象 实质（离子方程式表示）
    SO2 酸性氧化物 可以和水反应 将盛满二氧化硫气体的试管倒立在水中，并测定试管中溶液的pH SO2+H2O=H2SO3
    与碱反应 出现白色沉淀
    （2）另一化学探究小组根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验探究验证了SO2的其它性质．探究过程中选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液，品红溶液等．探究过程实验装置图如下．请你回答有关问题
    ①请你完成下面表格
    装置 药品 作用
    B 酸性KMnO4溶液 验证SO2的还原性
    C
    D
    ②B中反应的离子方程式为
    5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
    5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
    ．
    ③D中的现象为
    通入SO2气体品红溶液褪色，加热烧杯又溶液又恢复红色
    通入SO2气体品红溶液褪色，加热烧杯又溶液又恢复红色
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校化学学习小组为探究二氧化硫和亚硫酸盐的性质，按如图所示装置进行实验．
    精英家教网
    请回答下列问题：
    （1）装置甲中盛放浓硫酸的仪器A的名称是
     
    ，仪器B中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）完成下面表格中的空白：
    装置编号 实验现象 反应的离子方程式 SO2表现的化学性质
    乙 -
    丙 黄色溶液变为浅绿色
    （3）装置丁的烧杯中可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液．实验结束后，向装置丁的烧杯中滴加一定量的溴水．碱性条件下，Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为
     
    ．反应后的溶液中含有SO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    和Br-的实验报告．限选试剂：2mol?L-1盐酸、1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1BaCl2、1mol?L-1Ba（NO3）2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水．
    编号 实验操作 预期现象和结论
    步骤① 取少量待测液于试管A中，滴加2mol?L-1盐酸至溶液呈酸性，加入几滴
     
    （填试剂），振荡
     
    ，证明待测液中含有SO
     
    2-
    3
    步骤②
     
     
    步骤③ 另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色
     
    ，
    证明待测液中含有Br-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案