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    对于敞口容器中化学反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ，下列叙述不正确的是  （      ）
    A．反应过程中能量关系可用上图表示
    B．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
    C．若将该反应设计成原电池，锌为负极
    D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体
    D
    金属于酸的置换反应是放热反应，即反应物能量总和大于生成物能量总和；如若为原电池，则锌为负极，失去的电子被氢离子得到，生成氢气。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学反应中能量变化的理解正确的是
    A．凡是伴有能量的变化都是化学变化
    B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．单质A转化为单质B是一个吸热过程，可知单质B比单质A稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）
    A．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
    B．从酸性递增的事实，推出的非金属性递增的规律
    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D．在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应的是              （填序号），写出反应⑥的化学方程式__             ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中①物质发生化学反应都伴随着能量变化；②伴有能量变化的物质变化都是化学变化；③酸和碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热；④H20比H2S
    的沸点高是因为H20中含有的化学键比 H2S强；⑤Al与稀盐酸反应是放热反应；⑥
    Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应；⑦CaCO3受热分解是吸热反应； ⑧
    CaO与水的反应是放热反应；⑨放热反应在常温下一定很容易发生，其中正确的组合（    ）
    A．①②⑤⑥⑦⑩B．①③⑤⑦⑧
    C．①④⑤⑦⑧⑨D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远高于按照化学方程式计算所需，可能的主要原因是：
    A．炼铁高炉的高度不够B．CO与铁矿石接触不充分
    C．CO过量D．CO与Fe2O3的反应有一定限度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）按要求书写下列热化学方程式
    （1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量
                                                                   
    （2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H2 + O2 =2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应可以表示为；                       ；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可以表示为：                   。
    （3）用石墨作电极电解NaCl水溶液
    阳极的电极反应                ，阴极的电极反应                 
    （4）在粗铜精炼的反应中
          当阳极，发生        （填“氧化”或“还原”）反应，
    阳极的电极反应                            
    （5）将H+、Cu2+、SO42-、Cl-五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是       、        ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下图，下列说法不正确的是
    A．△E1是该反应的活化能
    B．△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量
    C．该反应的热化学方程式为H2+Cl2＝2 HCl△H＝－183KJ/mol
    D．该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）50 mL1.0 mol·L－1盐酸跟50mL1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。

    ⑴大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？
    ⑵大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?
    ⑶改用60 mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和热的数值理论上是否相等（不考虑空气的影响）？简述理由。
    ⑷用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，为什么测得中和热的数值偏低？

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