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    【题目】19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了 ( )

    A.大量铝土矿B.电解氧化铝制取铝的方法

    C.用金属钠还原氧化铝的方法D.无水氯化铝与钾制取铝的方法

    【答案】B

    【解析】

    金属铝比较活泼，不易还原，从矿石中很难得到。随着科学的发展，1854年法国化学家德维尔和德国化学家本生，各自将熔融的NaACl4电解制得了金属铝。1886年，同为23岁的美国青年霍尔(C.M. Hall)和法国青年埃罗(P. L. Heroalt)各自独立地发明了改进电解制铝的相同的方法；将氧化铝(Al2O3)溶解在熔融的冰晶石(Na3AlF6)中进行电解(电解液温度接近1 000 ℃)。此法投产后，金属铝的产量迅速增长，价格则大幅度下降。

    练习册系列答案
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    【题目】葡萄糖无氧呼吸生成物为乳酸(C3H6O3)。等质量的乳酸分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液完全反应,产生气体体积之比为1∶1(同温同压)。乳酸的结构简式可能是（ ）

    A. CH3OCH2COOH B. CH3CH(OH)COOH

    C. CH3COOCH2OH D. HCOOCH2OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色。过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末(NaBiO3)，溶液变紫红色。另取少量酸性KMnO4溶液，加入H2O2溶液，产生大量气泡，紫红色消失。下列推断不正确的是(　 　)

    A. 氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2>H2O2

    B. 利用已知浓度的KMnO4溶液可以测定溶液中Mn2＋浓度

    C. 在KMnO4和H2O2溶液的反应中，KMnO4作氧化剂

    D. 在铋酸钠粉末中滴加H2O2溶液，一定会产生氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

    （1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、OH-、___。（填写微粒符号）

    （2）碳酸钠溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___；为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程___。

    （3）实验室在配制的FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的___中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。

    （4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH4、溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为：___（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同物质的量的CO和CO2相比较，下列叙述正确的是

    ①分子数之比1：1；②氧原子数之比1：2；③原子总数之比2：3；④碳原子数之比 1：1；⑤所含电子数之比 7：11

    A. ②④⑤ B. ②③ C. ①②③④⑤ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。

    （1）生铁含有 C、Si、Mn、S、P 等元素，其中属于金属元素的除 Fe 外，还有_______元 素。

    （2）铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是 ____________，可作为红色颜料的是____________。

    （3）某补铁口服液中含有 Fe2＋，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中 滴加 KSCN 溶液，若溶液变为____________色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的____________性。

    （4）FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2， 该反应的化学方程式为____________。向反应后的溶液中加入____________，可回收 Cu，并得到 FeCl2 溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）

    选项

    化学性质

    实际应用

    A

    NH3具有还原性

    用作食品工业的制冷剂

    B

    K2FeO4易与H2O反应生成Fe(OH)3

    用作水的消毒剂和絮凝剂

    C

    Ag2O具有氧化性

    用作银锌纽扣电池正极的活性物质

    D

    硫酸铝能与小苏打溶液反应

    用作泡沫灭火剂原料

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，1mol汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为17NA

    B. 标准状况下，1LCCl4所含分子数为NA/22.4

    C. 0.lmol/L盐酸溶液5L，其溶液中溶质分子的物质的量为0.5mol

    D. 1 mol CH3-中含有电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现有NaOH和BaCl2kH2O 的混合物 8.88g，将其溶于水配成混合溶液1L，已知该溶液 pH=13，向溶液中缓缓通入 CO2气体（溶液体积变化忽略不计） ， 当至少通入 CO2 气体体积为0.448L（标准状态）时生成的沉淀最多。

    （1）样品中NaOH和BaCl2kH2O 物质的量之比 n(NaOH)： n(BaCl2kH2O) =______。

    （2）k=______。

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