Question

某化学学习小组用如图所示装置研究不同条件下铁与硝酸反应的情况．其实验步骤如下：
①在大试管中先加入一小块铁（过量），再加入一定量的浓硝酸；
②用仪器a再加入适量的水；
③反应结束后取少量上层溶液于另一试管中，滴加几滴KSCN溶液；
④再用仪器a向③的试管中滴加适量的稀盐酸．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是

 

．
（2）步骤①无明显现象，原因是

 

．
（3）步骤④的主要现象是

 

，有关反应的离子方程式是

 

．
（4）学习小组在进行实验后发现该实验装置存在着一种明显的缺陷，请给出一种简单的消除此缺陷的措施：

 

．

Answer 1

分析：（1）根据仪器构造判断名称；
（2）浓硝酸与铁在常温下可发生钝化反应；
（3）向③的试管中滴加适量的稀盐酸，在酸性条件下，Fe²⁺与NO₃^-发生氧化还原反应生成Fe³⁺和NO；
（4）生成污染性气体，缺少尾气处理．

解答：解：（1）仪器a为胶头滴管，
故答案为：胶头滴管；
（2）浓硝酸与铁在常温下可发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，
故答案为：常温下铁在浓硝酸中钝化；
（3）向③的试管中滴加适量的稀盐酸，在酸性条件下，Fe²⁺与NO₃^-发生氧化还原反应生成Fe³⁺和NO，NO和氧气在试管口生成红棕色的二氧化氮气体，溶液变成血红色，反应的离子方程式为3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO+2H₂O，
故答案为：有无色气体放出，在试管口变为红棕色，溶液变成血红色；3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO+2H₂O；
（4）生成污染性气体，缺少尾气处理，可用管口塞蘸有碱液的棉花团吸收尾气，
故答案为：管口塞蘸有碱液的棉花团．

点评：本题考查硝酸的性质探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握硝酸的性质以及实验方案的设计，难度不大．