Question

（2010?南通模拟）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）基态溴原子的电子排布式为

[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵

．
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl₂、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为

BrI＞ICl＞Cl₂

．
（3）多卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为

RbCl

．
（4）I₃⁺属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为

V形

．
（5）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）₂，这是由于

HF分子间形成氢键

．
（6）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成（HO）₅IO]的酸性由强到弱的顺序为

①②③

（填序号）

Answer 1

分析：（1）Br的原子序数为35，最外层有7个电子，为4s、4p电子；
（2）分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高；
（3）RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A，A为RbCl；
（4）I₃⁺的成键数为2，孤对电子数为

1

2

×（7-1-2×1）=2，与水相似；
（5）F的电负性很大，HF分子之间形成氢键；
（6）含非羟基氧原子个数越多，酸性越强．

解答：解：（1）Br的原子序数为35，最外层有7个电子，为4s、4p电子，则电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵，故答案为：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵；
（2）分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为BrI＞ICl＞Cl₂，故答案为：BrI＞ICl＞Cl₂；
（3）RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A，A为RbCl，还生成卤素互化物ICl，故答案为：RbCl；
（4）I₃⁺的成键数为2，孤对电子数为

1

2

×（7-1-2×1）=2，与水相似，则空间构型为V形，故答案为：V形；
（5）F的电负性很大，HF分子之间形成氢键，故答案为：HF分子间形成氢键；
（6）含非羟基氧原子个数越多，酸性越强，非羟基氧分别为3、3、1，但非金属性Cl＞I，则酸性为①②③，故答案为：①②③．

点评：本题考查较综合，涉及电子排布、沸点比较、晶格能、氢键、空间构型、酸性比较等，侧重物质结构与性质的考查，注意把握规律性知识的应用，题目难度中等．