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    【题目】区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的( )

    A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．BaCl2溶液

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．NH4Cl和NaCl与KSCN溶液均不反应，不能区别，故A错误；B．NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液分别与NaOH溶液反应的现象为：无现象、红褐色沉淀、有刺激性气味的气体，现象不同，能区分，故B正确；C．AgNO3溶液与三者溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能区分，故C错误；D．三种溶液均不与BaCl2溶液反应，不能区别，故D错误；故选B。

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    【题目】【江苏省联盟大联考2017届高三2月联考】．下列说法正确的是

    A. 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

    B. 0.1mol/L氨水加水稀释后，溶液中的值减小

    C. 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

    D. 合成氨时,其他条件不变,升高温度,氢气的反应速率和平衡转化率均增大

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    A．等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)=c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

    B．25℃ 时，将 a mo1L﹣l 氨水与 0.01 moIL﹣1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1﹣)，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=

    C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的 曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b

    D．已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10﹣10、碳酸的Ka1=4.4×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．冰水混合物是纯净物 B．金属氧化物均为碱性氧化物

    C．Fe（OH）3胶体带正电 D．同种元素组成的物质一定是纯净物

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    【题目】室温下，用0.100mol﹒L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol﹒L-1的盐酸和醋酸，

    A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

    B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

    C．V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

    D．V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。

    （1）该溶液中存在的三个平衡体系是 、 、 。（用离子方程式表示）

    （2）溶液中共有 种不同的粒子。

    （3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。

    （4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是 。

    （5） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol。

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    【题目】铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．

    （1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．

    在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 （填装置序号），该装置中正极电极反应式为 ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述 （填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。

    （2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4 + LiLiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向______极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li－e— ＝Li+，则正极反应式为____________。

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