Question

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（　　）

• A、.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B、.物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）?2c（H⁺）-2c（OH^-）
• C、.CH₃COOH溶液加水稀释，

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

  不变
• D、-CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)．c(OH-)

  不变

Answer 1

分析：A．醋酸溶液中存在电荷守恒；
B．根据电荷守恒和物料守恒分析；
C．加水稀释促进弱电解质电离；
D．根据Kw和Ka的表达式分析．

解答：解：A．醋酸溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正确；
B．已知溶液中的电荷守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），物料守恒为2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），联立两个关系式，消去c（Na⁺），即可得到
c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）═2c（H⁺）-2c（OH^-），故B正确；
C．加水稀释促进弱电解质电离，则CH₃COOH的物质的量减小，CH₃COO^-物质的量增大，所以

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=

n(CH3COO-) V

n(CH3COOH) V

，所以比值增大，故C错误；
D．已知Kw和Ka只随温度变化，Kw=c（H⁺）?c（OH^-），Ka=

c(CH3COO-)?c(H+)

CH3COOH

，则

Ka

Kw

=

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)．c(OH-)

，所以加水稀释时，溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)．c(OH-)

不变，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素、溶液中的电荷守恒和物料守恒等知识点，注意稀释醋酸溶液时，溶液中离子浓度的变化，题目难度中等．