某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应.取同质量.同体积的锌片.同浓度盐酸做了下列平行实验: 实验①:把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中.发现氢气发生的速率变化如图所示: 实验②:在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液.生成氢气速率加快. 试回答下列问题: (1)试分析实验①中t1-t2速率变化的主要原因是 .t2-t3速率变化的主要原因是 . (2)若要加快化学反应速率.除实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（8分）某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是　，t₂～t₃速率变化的主要原因是。

（2）若要加快化学反应速率，除实验②的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点）

、

（3）某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。

a、若不正确，请说明原因：

b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式。

（4）已知热化学方程式Fe_(S) + 2H⁺_(aq) = Fe²⁺_(aq) + H_2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的铁完全反应后放出的热量为。

【答案】

1）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢（2）加热、增大盐酸的浓度、把铁片换成铁粉等

（3）正确。正极：2H⁺ + 2e^－=H₂↑ 负极：Zn—2e^－=Zn²⁺ （4）21kJ

【解析】（1）考查影响反应速率的外界条件。影响反应速率的外界条件一般是温度、浓度、压强和催化剂等。根据反应的特点可知，这是一个放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高，所以反应速率逐渐加快。但随着反应的进行，盐酸的浓度会逐渐降低，此时浓度的影响超过了温度的影响，因此反应速率又逐渐减小。

（2）要加快反应速率，可以通过增大盐酸的浓度，升高温度，或使用铁粉增大反应物的接触面积等。

（3）由于锌能把氯化铜置换出铜，从而构成铜锌原电池，锌是负极，铜正极，从而加快反应速率。电极反应式分别是正极：2H⁺ + 2e^－=H₂↑ 负极：Zn—2e^－=Zn²⁺。

（4）根据方程式可知，消耗56g铁，反应就放出42kJ的能量，所以28g的铁完全反应后放出的热量为21kJ。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（11分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是。

A．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁

B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液

C．配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低

D．振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO₂气体

E．实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥

F．加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

（Ⅱ）某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同学认为沉淀可能是CuCO₃，和Cu(OH)₂的混合物。

[查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水］

（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为______________________ ；在探

究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为。

（2）若丙同学的观点正确，可利用下列装置通过实验测定其组成。

①实验装置的连接顺序为_________________________________。

②装置C中碱石灰的作用是__________，实验开始和结束时都要通过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是__________________________________ 。

③若沉淀样品的质量为mg，装置B质量增加了ng，则沉淀中CuCO₃的质量分数为 ______________。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省、庄河高中高三上学期期末联考卷三化学试卷 题型：实验题