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    在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中，
     
    是还原剂，
     
    是还原产物，若有11.2L（标准状况）NO气体生成，则转移电子的总数是
     
    ．写出该反应的离子方程
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．
    解答： 解：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，N元素的化合价降低，被还原，则NO为还原产物；有11.2L（标准状况）NO气体生成，转移电子为
    11.2L
    22.4L/mol
    ×（5-3）×NA=1.5NA，该反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O，
    故答案为：Cu；NO；1.5NA；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）该反应的平衡常数表达式为 K=
     
    ．
    （2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①该反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．使用合适的催化剂
    D．充入He，使体系总压强增大
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
     
     kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学要对某溶液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
    （1）
    实验目的操作实验现象结论
    ①检验Cl-取少许滤液于试管中，
     
     
    		含有Cl-
    ②检验NH4+取少许滤液于试管中，
     
     
    		含有NH4+
    ③检验Zn2+取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+
    （2）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌，若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是加热蒸发（加热浓缩），过滤．若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用
     
    法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度（mol?L-1）与时间t（min）的变化曲线如图所示，根据图示，回答：
    （1）时间t1的意义是
     
    ．
    （2）在时间0至t1的间隔里，vH2=
     
    ．
    （3）此平衡状态下，I2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列问题．
    （1）Si、P、S三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ，Si、P、S三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）下列说法正确的是
     
    ．
    A．CO2和H2S分子都是直线形
    B．P4、BF3和HCN都是非极性分子
    C．C2H2分子中含有σ键与π键的个数比为3：2
    D．α-氨基-丙酸分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3
    （3）乙酸分子间存在以氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这种二聚体的结构：
     
    ．
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．在V2O5、CrO2和Fe2O3三种离子型氧化物中，磁记录性能最好的是
     
    ．
    （5）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），已知部分离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ?mol-17867153401
    则KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的熔点从高到低的顺序是
     
    ．
    其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据离子方程式书写符合要求的化学方程式
    （1）BaO+2H+═Ba2++H2O
     

    （2）H++OH-═H2O
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用1～18号元素及其形成的化合物按要求填空．
    （1）除稀有气体外，原子半径最小的元素是
     
    ，原子半径最大的元素是
     
    ，其形成的离子结构示意图是
     
    ．
    （2）用电子式表示金属性最强的元素和非金属性最强的元素组成的化合物的形成过程
     
    ．
    （3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
     
    ，最高价氧化物的水化物酸性最强的是
     
    ，最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是
     
    ，以上三种物质两两之间反应的离子方程式为
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    （4）某元素气态氢化物的水溶液呈碱性，写出该氢化物的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中不正确的是（　　）
    A、X中可以有Fe2+
    B、Y为AgI沉淀
    C、X中可以有Fe3+
    D、M试剂可以是H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列对图象描述正确的是（　　）
    A、
    根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的△H＞0
    B、
    图表示体积相等、pH=1的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的pH变化
    C、
    图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
    D、
    图可表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

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