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    16．25℃时，向100mL　0.1mol•L-1　NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1　NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（设滴加过程中无气体产生）．下列说法错误的是（　　）
    A．未滴加NaOH溶液时溶液的pH小于相同条件下0.1mol•L-1　NaHSO4溶液的pH
    B．pH为7时混合溶液中水的电离程度最大
    C．当V（NaOH）=30mL时，c（NH3•H2O）+c（Na+）＜2c（SO42-）
    D．滴加NaOH溶液的体积从30mL至40mL的过程中，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$的值逐渐增大

    分析 A．铵根离子水解生成氢离子；
    B．NH4HSO4与NaOH恰好反应生成（NH4）2SO4和Na2SO4时，溶液中水的电离程度最大；
    C．当V（NaOH）=30mL时，溶液中溶质为NH4HSO4、（NH4）2SO4和Na2SO4；
    D．滴加NaOH溶液的体积从30mL至40mL的过程中，NaOH消耗氢离子，氢离子浓度减小．

    解答 解：A．0.1mol•L-1　NH4HSO4溶液中，铵根离子水解生成氢离子，所以NH4HSO4溶液中氢离子浓度大于相同条件下0.1mol•L-1　NaHSO4溶液，即0.1mol•L-1　NH4HSO4溶液的pH小于相同条件下0.1mol•L-1　NaHSO4溶液的pH，故A正确；
    B．NH4HSO4与NaOH恰好反应生成（NH4）2SO4和Na2SO4时，由于铵根离子发生水解，所以溶液中水的电离程度最大，此时溶液显酸性，故B错误；
    C．当V（NaOH）=30mL时，溶液中溶质为NH4HSO4、（NH4）2SO4和Na2SO4，此时溶液显酸性，溶液中水解生成的NH3•H2O的浓度很小，所以c（NH3•H2O）+c（Na+）＜2c（SO42-），故C正确；
    D．滴加NaOH溶液的体积从30mL至40mL的过程中，NaOH消耗氢离子，氢离子浓度减小，而c（NH4+）几乎不变，所以$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$的值逐渐增大，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意图象中各个点所代表溶液中的溶质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲苯是一种重要的有机原料，它不仅可用于制取重要的食用香料肉桂酸丙烯酯，还可用于合成常用药物布洛芬，其合成路线如下（部分反应条件及产物略去）．

    已知：
    Ⅰ．
    Ⅱ．
    （1）甲苯的分子式是C7H8，布洛芬中官能团的名称是羧基；
    （2）试剂a的结构简式是；
    （3）第③步的化学方程式是+CH2=CHCH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
    （4）第④～⑥步中属于加成反应的有④⑥（填步骤编号）；
    （5）第⑤步的化学方程式是；
    （6）布洛芬的一种同分异构体C与NaOH溶液共热反应，生成丙酸钠和化合物D，D的苯环上只有一条侧链且与浓硫酸共热不能发生消去反应，D的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．纤维素是化工厂重要的原料，通过对纤维素的处理可以得到P，其生产流程如图：
    已知：①CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
    ②2CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
    （1）C中含有官能团的名称为羟基．
    （2）B的结构简式为CH2BrCH2Br．
    （3）写出反应②的化学方程式C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．
    （4）写出反应④的化学方程式CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr，该反应类型是水解反应或取代反应．
    （5）写出符合下列要求的P的一种同分异构体的结构简式：、（任写一种）（不考虑立体异构）
    a.1mol该有机物与足量钠反应生成1molH2
    b．分子结构中有六元环
    c．环上的一氯代物只有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡，对应的平衡常数分别为K1和K2．
    ①HCN?H++CN-△H1＞0  K1
    ②CN-+H2O?HCN+OH-△H2＞K2
    常温下（K1=6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（　　）
    A．K2≈1.6×10-3B．2c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
    C．混合溶液的pH＜7D．对混合溶液升温，K1增大、K2减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．次氯酸（HClO）仅存在于溶液中，有很强的氧化性和漂白作用．某兴趣小组拟用Cl2O与潮湿Na2CO3反应制得Cl2O，再用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，并测定其浓度．
    Ⅰ．[查阅资料]
    ①Cl2O沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2，极易溶于水并与水反应生成HClO．
    ②HClO可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-．
    Ⅱ．[制备产品]
    （1）仪器a的名称是圆底烧瓶．
    （2）将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入潮湿碳酸钠中，控制氯气与空气体积比的方法是通过观察A中产生气泡的比例调节流速．
    （3）装置B中产生Cl2O的化学方程式2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
    （4）若B中无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少，其原因是该反应放热，温度升高Cl2O会分解．
    Ⅲ．[测定浓度]
    （5）该小组设计了以下实验方案，测定C中所得溶液中HClO的物质的量浓度，请将方案补充完整．（所需试剂从H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液中选择）
    用酸式滴定管量取20.00mL次氯酸溶液，向其中加入足量的H2O2和AgNO3混合溶液，过滤、洗涤、在真空干燥箱中干燥，称量固体质量为5.740g，则该溶液中HClO的物质的量浓度为2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．第四周期金属Cr、Fe、Cu在科学研究和工业生产中都有重要的用途．请回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是ad．
    a．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
    b．金属键的强弱决定了金属晶体硬度、熔点和密度的不同
    c．金属的导热性是由于自由电子的定向移动传导能量
    d．某些金属盐发生焰色反应的原因是激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低轨道时，能量以可见光的形式释放
    （2）基态Cr原子的核外价电子排布式为3d54s1，短周期元素中未成对电子数为Cr的一半且电负性最大的元素是N．
    （3）CcSO4溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子．（如图所示）配离子中所含化学键类型有共价键、配位键．SO42-的空间构型为正四面体，写出与SO42-互为等电子体（原子数相同、价电子数相同）的一种分子CCl4．
    （4）乙醇（CH3CH2OH）可以在Cu催化作用下氧化得乙醛（CH3CHO），乙醛分子内C原子的杂化方式为sp3、sp2，乙醛分子内的O-C-H键角＞（填“＞”或“＜”）乙醇分子内的O-C-H．
    （5）FeO的晶胞结构为NaCl型．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1）．若测得FexO的密度为pg•cm-3，晶胞边长为a cm，则FexO中x=$\frac{ρ{a}^{3}{N}_{A}-64}{4×56}$（阿伏加德罗常数值用NA表示，只要求列出算式，不必计算结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某物质用途广泛，可用作分析试剂、媒染剂、催化剂及化工原料．经测定它含有铁元素，摩尔质量为482g/mol．为进一步确定它的组成，某化学兴趣小组做了以下实验：
    Ⅰ）．称取48.20g该物质溶于水，配成100mL溶液，所得溶液显棕黄色．
    Ⅱ）．取上述溶液50mL于试管中，加入足量的0.1mol/LNaOH溶液，并加热，产生的气体经干燥后通入浓硫酸中，浓硫酸增重0.85g；产生的红褐色沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后得4.00g固体．
    Ⅲ）．另取上述溶液50mL于试管中，加入足量的BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀 23.30g．
    请回答下列问题：
    （1）实验Ⅱ中产生气体的电子式．
    （2）该物质的化学式为NH4Fe（SO4）2•12H2O，请写出有关该物质的一个用途氮肥．
    （3）该物质溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至金属元素完全沉淀时的化学反应方程式NH4Fe（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓．
    （4）将SO2气体通入该物质的溶液中可以观察到的实验现象是溶液由棕黄色变为浅绿色，写出该反应的离子 方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （5）请设计实验方案验证该物质中金属阳离子：取少量固体于试管中，加水充分溶解，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显血红色，即可证明该物质中一定存在Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是ZnCO3）来升炼倭铅（即锌），其原理如图．已知锌的熔点420℃、沸点906℃．则下列说法不正确的是（　　）
    A．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应
    B．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体
    C．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
    D．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某原子的最外层电子的轨道排布式中，能量最低的是（　　）
    A．B．C．D．

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