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    反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在密闭容器中进行3s后，NO的物质的量浓度增加了0.045mol/L，则用NH3表示的平均反应速率为（　　）
    A．0.045mol/（L?s）B．0.015mol/（L?s）
    C．0.010mol/（L?s）D．0.0075mol/（L?s）
    3s后，NO的物质的量浓度增加了0.045mol/L，则v（NO）=0.015mol/（L?s），
    速率之比等于化学计量数之比，则v（NH3）=v（NO）=0.015mol/（L?s），
    故选B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验纪录：
    反应时间t/h
    		1
    		4
    		9
    		16
    		25
    MgO层厚Y/nm
    		0.05a
    		0.20a
    		0.45a
    		0.80a
    		1.25a
    NiO层厚Y′/nm
    		B
    		2b
    		3b
    		4b
    		5b
    (表中a和b均为与温度有关的数据)
    请完成下列问题：
    （1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是：__________
    _______________________________________________________________________________。
    （2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系类型：MgO氧化膜厚Y与t属___________型，NiO氧化膜Y′与t属______________型（填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”等类型）。
    （3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性：________________，其理由是：
    _______________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    将Zn投入一定浓度一定体积的盐酸中，H2的生成速率与时间的关系如图所示，试解释图中曲线变化的原因（纵坐标为H2的生成速率，横坐标为时间）。

    答：①                                               ；
    ②                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3，若反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，则下列关系正确的是（　　）
    A．v（SO2）=v（O2）B．v（SO2）=v（SO3）C．v（O2）=v（SO3）D．2v（SO2）=v（O2）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L?min）．
    计算：（1）5min末A的物质的量浓度为______；
    （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为______；
    （3）化学方程式中n值为______；
    （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v（A）=5mol/（L?min）②v（B）=6mol/（L?min）
    ③v（C）=4.5mol/（L?min）④v（D）=8mol/（L?min）
    其中反应速率最快的是______（填编号）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在N2+3H2?2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol/（L?s）．则这一段时间是（　　）
    A．1秒B．0.44秒C．2秒D．1.33秒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应A+3B═2C下列表示的反应速率最快的是（　　）
    A．VA=0.01mol/（L?s）B．VB=0.02mol/（L?s）
    C．VB=0.6mol/（L?min）D．VC=1.0mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验：
    编号
    		操作
    		实验现象
    ①
    		分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡
    		试管A中无明显气泡产生；
    试管B中产生的气泡量增加
    ②
    		另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液
    		试管A、B中均未明显见到有气泡产生
    请回答下列问题：
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为      　　　　　　　             。
    （2）实验①的目的是___________________________________________________；实验中滴加FeCl3溶液的目的是________________________________________。
    （3）实验②未观察到预期的实验现象。为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_________________________（用实验中所提供的试剂或条件）。
    （4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，分析判断OE、EF、FG三段中，___________段化学反应速率最快。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+gD（g）的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。

    ①a1=a2     ②a1<a2     ③b1=b2     ④b1<b2     ⑤t1>t2⑥t1=t2     ⑦两图中阴影部分面积相等     ⑧乙图阴影部分面积更大
    以上正确的为(              )
    A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤D．①③⑥⑦

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