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    下列事实中，与电化学腐蚀无关的是
    A．用于连接铜板的铁螺丝容易生锈B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
    C．生铁比纯铁容易生锈D．在铁中加入铬等特殊金属形成不锈钢
    D
    A 有关，铁、铜形成原电池，铁做负极容易生锈
    B 有关，铁、锌形成原电池，锌做负极，铁被保护
    C 有关，生铁中有碳，铁、碳形成原电池，铁做负极，容易生锈。
    D 无关，改变了金属的结构，和电化学腐蚀无关。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列拟采用的金属防腐措施，错误的是
    A．给金属衣架或电线外面包上一层塑料层B．给自行车钢圈镀上一层金属铬
    C．将铁闸门与直流电源正极相连D．给铁栅栏表面涂上一层油漆

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在稀硫酸中插入一块铁片，再加入下列物质，可使铁片迅速发生腐蚀的是   （   ）
    A．稀盐酸B．氢氧化钠固体C．硫酸铜晶体D．氯化钾晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图，在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述正确的是
    A．铜丝表面有气泡产生
    B．铁钉上发生的反应为：Fe -2e- = Fe2+
    C．一段时间后铁钉上出现红色物质
    D．如果把铜丝换成镁条，会加快铁钉的溶解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质不相同
    B．向某溶液中通入Cl2，，再滴加淀粉碘化钾溶液，变蓝色，则原溶液中一定含有I-
    C．已知KSP(BaCO3) > KSP( BaSO4)，则BaSO4不能向BaCO3转化
    D．常温常压下33.6LCl2与5.6gFe充分反应转移电子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
    (1)该电池的负极材料是      。电池工作时，电子流向      （填“正极”或“负极”）。
    (2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 
                  。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的          （填代号）。
    a．NaOH          b．Zn             c．Fe             d．NH3·H2O
    (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是                  。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为         克。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属的防腐常用方法有
    A．覆盖油漆B．覆盖塑料C．电镀金属
    D．电化学保护法E．制成不锈钢
    请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法(填写序号)：
    (1) 邮筒___ ___        ___     (2) 手术刀_____       ___      
    (3) 海水中的钢闸门________      (4) 电线____         ______ 
    (5) 自行车的钢圈____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的反应为 
    A．2Fe-4e →2Fe2+
    B．2Fe2++4e →2Fe
    C．2H2O+O2+4e →4OH－
    D．Fe3++e →Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现已确认，CO、SO2和NOx的排放是造成大气污染的重要原因。
    （1）用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH3OH、H2的燃烧热分别为—726.5kJ/mol、—285.8kJ/mol，写出工业上用CO2和H2合成CH3OH的热化学方程式：                       。
    （2）用铂作电极，一极通入空气，一极通入CH3OH（l），与KOH溶液可组成燃料电池，其负极反应式为              ___。溶液中的阴离子向            极定向移动。
    （3）如图是一个电化学装置示意图，用CH3OH—空气燃料电池作此装置的电源。

    ①如果A为粗铜，B为纯铜，C为CuSO4溶液。该原理的工业生产意义是      。
    ②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液。通电后，
    若B极增重10.8 g，该燃料电池理论上消耗____mol甲醇。（计算结果保留两位有效数字）
    （4）常温下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L（标准状况）的
    SO2（忽略混合后溶液体积的变化），若测得溶液的pH<7，则溶液中c（SO32—）_  c（H2SO3）（填“>”、“<”、或“=”）。有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是         （填字母编号）。
    A．c（SO32—）十c（OH—）+c（HSO3—）=c（Na+）+c（H+）
    B．c（H2SO3）+c（HSO3—）+c（SO32—）=" 0.2" mol/L
    C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32—）十c（OH-）
    D．c（Na+）>c（H+）>c（HSO3—）>c（OH—）

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