Question

根据表1信息，
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.092	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

判断以下叙述正确的是（ ）
A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R
B．与稀盐酸反应单质L比单质Q慢
C．L²⁺与R^2-的核外电子数相等
D．M与T形成的化合物具有两性

Answer 1

【答案】分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素．
A、既要注意氢化物的沸点变化规律，又要考虑氢键的形成使沸点升高．
B、比较金属的金属性强弱，金属性越强，与酸反应越剧烈；
C、对阳离子来说，核外电子数=质子数-离子带的电荷数，而对阴离子来说，核外电子数=质子数+离子带的电荷数；
D、氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水；
解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素．
A、H₂R为H₂S，H₂T为H₂O，水中分子之间存在氢键，熔沸点H₂O＞H₂S，即H₂R＜H₂T，故A错误．
B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应较剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；
C、L²⁺的核外电子数为12-2=10，R^2-的核外电子数为16+2=18，不相等，故C错误；
D、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故D正确；
故选D．
点评：本题考查元素的性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键．