Question

已知有一白色粉末是由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、MgCl₂中的一种或几种组成．某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：
①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生．
（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是

只有NaCl；只有Na₂SO₄；由NaCl和Na₂SO₄组成

（2）若推测该粉末只由Na₂SO₄组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成．[可供选择的试剂有：BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、稀HNO₃、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Ba（NO₃）₂溶液、稀盐酸]

实验步骤	实验现象	反应离子方程式和结论
④

注：实验步骤的序号由你按顺序编号．实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应．

Answer 1

分析：实验步骤中的现象分析判断，CuSO₄溶液是蓝色溶液，Na₂CO₃、MgCl₂二者不可能同时存在；加入NaOH溶液，无明显现象发生进而证明无氯化镁，加入稀盐酸，无明显现象发生说明无碳酸钠
（1）根据实验现象结合所给物质的性质来作出合理的推断；
（2）鉴定硫酸钠的存在，考虑到硫酸根能够和钡离子产生白色沉淀，所以可以选择含有钡盐，但是注意不能引入氯离子，而影响实验结论．

解答：解：（1）根据实验可以知道混合物中没有硫酸铜；根据实验可以知道该固体中不含氯化镁，加入稀盐酸没有现象说明没有碳酸钠，至此只有氯化钠和硫酸钠没有涉及到，故它们是可能存在的，所以可以作出三种推测，即：①只有氯化钠②只有硫酸钠③氯化钠和硫酸钠的混合物；
故答案为：（1）只有NaCl；只有Na₂SO₄；由NaCl和Na₂SO₄组成；
（2）若要鉴定只有硫酸钠存在，可以根据硫酸根离子能够和钡离子产生沉淀的性质来选择硝酸钡鉴别，然后加入硝酸银来排除氯离子的存在即可．步骤④取①中的溶液少许放入试管中滴加Ba（NO₃）₂溶液（不能用BaCl₂溶液是因为需要检验氯化钠的存在）至过量，静置产生白色沉淀，说明有硫酸钠存在，步骤⑤取④中的上层清液少许放入试管中，滴加用硝酸酸化的AgNO₃溶液，无现象，证明无氯化钠，判断一定存在硫酸钠；
故答案为：

实验步骤	实验现象	反应离子方程式和结论
④取①中溶液少量滴加Ba（NO3）2溶液至过量、静置 ⑤取④中上层清液少许，滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液	产生白色沉淀     无明显现象	Ba2++SO42-=BaSO4↓ 说明Na2SO4存在   说明溶液中无Cl- 所以该粉末组成只有Na2SO4

点评：本题考查了物质检验的方法和判断，熟练掌握常见的盐的性质，知道铜盐的溶液为蓝色，不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银两种物质．关键是在检验和判断时现象明确，不能忽略离子的干扰作用．