下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A．将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中.并不断用电火花引燃B．将l mol Mg置于10 L空气中.使之在高温下反应C．标准状况下.将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D．在强光持续照射下.向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是

A．将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃

B．将l mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应

C．标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃

D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO2

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科目：高中化学 来源：2017届云南省高三第一次摸底化学试卷（解析版） 题型：填空题

[化学—选修2：化学与技术]

海水占地球总储水量的97.2﹪。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。

下图是利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程示意图：

（1）该工艺流程示意图中包含了、（填化学工业的名称）。

（2）在流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42＋等离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是（填字母）。

A．Na2CO3、NaOH、 BaCl2、过滤、盐酸

B．NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、过滤、盐酸

C．NaOH、 Na2CO3、 BaCl2、过滤、盐酸

D．BaCl2、Na2CO3、 NaOH、过滤、盐酸

（3）流程Ⅱ中，通电开始后，阳极区产生的气体是 (填化学式)，阴极附近溶液pH会（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）流程Ⅲ中，通过相应化学反应可以得到NaHCO3晶体。下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是，生成NaHCO3晶体的化学反应方程式是。

（5）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，常用的提纯方法是（填名称），通过该法提纯后得到纯净的Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O脱水得到无水碳酸钠。

已知：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1

把脱水过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）= H2O(l) △H= 。

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有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生．下列推断不正确的是（）

A．肯定没有NH4+、HCO3-、MnO4-

B．可能有K+、Cl-

C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-

D．可能有K+、Cl-、HCO3

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氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗能量为Q1KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗能量为Q2KJ，形成1molO﹣H化学键释放的能量为Q3KJ．下列说法正确的是（）

A．2Q1+Q2＞4Q3

B．Q1+Q2＜Q3

C．1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量

D．1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量

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