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    为测定密度为1.2g/cm3的K2SO4溶液的浓度，取25.00ml的待测液，加入BaCl2溶液，充分反应后，得到沉淀2.33克，求K2SO4溶液的物质的量浓度和溶质质量分数．
    分析：发生反应K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl，沉淀2.33g为硫酸钡的质量，根据方程式式计算25mL溶液中K2SO4的物质的量，进而计算K2SO4溶液的物质的量浓度，根据c=
    1000ρw
    M
    公式变形计算K2SO4的质量分数．
    解答：解：沉淀2.33g为硫酸钡的质量，其物质的量=
    2.33g
    233g/mol
    =0.01mol，则：
    K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
    0.01mol     0.01mol
    故K2SO4溶液的物质的量浓度=
    0.01mol
    0.025L
    =0.4mol/L，
    根据c=
    1000ρw
    M
    可知，K2SO4的质量分数=
    0.4×174
    1000×1.2
    =5.8%，
    答：K2SO4溶液的物质的量浓度为0.4mol/L，溶质质量分数为5.8%．
    点评：本题考查溶液浓度的有关计算，难度中等，注意掌握物质的量浓度与质量分数的关系．
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    □MnO+□+□　　  == □Mn2++□SO+□H+

     

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