氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂化合物H的合成路线：
在核磁共振氢谱图中，特征峰的数目反映了有机分子中氢原子化学环境的种类；不同特征峰的强度比（及特征峰的高度比）反映了不同化学环境氢原子的数目比。
完成下列填空：
（1）原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是_________（写出其结构简式）。
（2）反应②的化学方程式是_____________________________________________________。
（3）③的反应类型是_____________。原料D中含有的官能团名称是___________________。
（4）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：
）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（
）和聚合物Q：
反应II的化学方程式：_______________________________________________。
（5）符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是_________，写出其中任意一种的结构简式________________________。
①能发生银镜反应；②分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是－COOCH3和CH3CO－，且二者处于对位。
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填空题：（10分）
(1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，________的碱性强。
(2)盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，即加水________盐类的水解(填“促进”或“抑制”)
(3)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向________移动。
(4)以惰性电极分别电解：①NaNO3溶液、②NaCl溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，应加入的物质是①__________、②__________。
(5) 以惰性电极电解Cu(NO3)2溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，下列物质中可以选用的是__________(填序号)。①Cu(NO3)2 ②CuO ③CuCO3 ④Cu(OH)2
(6)现有pH＝2的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水________ mL；
如果加入pH＝4的 HCl溶液，需加入此HCl溶液________ mL(假定溶液体积有加和性，下同)。
(7)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________。
（8）已知拆开1molN≡N键，1molH－H键，1molN－H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______________
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在反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中，得电子的原子和失电子的原子个数之比为 （ ）
A、3:1 B、1:1 C、1:2 D、2:1
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已知X、Y、Z三种元素都属于1～18号元素，它们的核电荷数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z形成的单质都是自然界循环的两种气体，且Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则；
⑴X、Y、Z的元素名称分别为_______ ， ________ ， ________
⑵有Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：16的化合物的化学式为________ 或_________
⑶有X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有的电子数的两种离子是______和_____
⑷X、Y、Z三种元素可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素原子的个数比为4︰2︰3，该的化学式是_______
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下列说法正确的是（ ）
A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同
B．反应N2H4(I)==N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应
C．40g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2NA(NA为阿伏加德罗常数)
D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
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常温下，下列各组离子能大量共存的是
A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-
B．无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-
C． c(Fe3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-
D．由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
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纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。
Ⅰ．可选用的药品有：
a．石灰石 b．饱和氯化钙溶液 c．6 mol/L盐酸 d．氯化铵 e．氢氧化钙
（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号） ；
（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ；
（3）写出制取氨气的化学方程式 ；
（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式 ；
（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是 ；
（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 。
（7）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。
Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：
试回答：
（1）所加试剂A的化学式为 ，
（2）B操作方法是 ，
（3）样品中氯化铵的质量分数为 。
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某校化学探究小组探究有机化合物A的结构简式，其基本过程如下：
(1)取4.2g该有机化合物燃烧，将燃烧产物依次通入浓硫酸、足量澄清石灰水溶液，实验后，浓硫酸增重1.8g，生成碳酸钙的质量为20g，由此可确定A的最简式为_________。
(2)由质谱分析测定出A的相对分子质量为84，由此可确定A的分子式为_________。
(3)取8.4gA和足量银氨溶液反应，最终生成43.2g银，由此可确定A的结构简式为_____。
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按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是( )。
A．CO B．CO和H2 C．CH3CH2OH(气) D．H2[
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