将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学
反应的讨论。
问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的
分类方法，不同类别的化学反应间又有一定的联
系，请在右图的方框中，用图示（每个圆圈代表
一类反应）的方法表示离子反应、化合反应和氧
化还原反应之间的关系。
问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表（填写内容不能重复）
| 序号 | 实际生产中采取的措施 | 工业生产实例（各写1个化学方程式） |
| （1） | 通过增大压强提高原料转化率 | |
| （2） | 使用催化剂增大反应的速率 |
问题3：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 
Na2O2；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理
不同： ；
。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源：必修一导学指导化学鲁科版 鲁科版 题型：022
将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识．请你参与下列关于化学反应的讨论．
问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法．请在下方的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系(每类反应各用一个圆圈表示)．
问题2：化学反应的发生是有条件的．反应物相同，反应条件不同，产物不同(列举一例，用化学方程式表示，下同)：________、________．
问题3：得到同样产物的途径是多样的．反应物不同，反应条件相同，产物相同：________、________．
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科目：高中化学 来源： 题型：
问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。请在下方的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系（每类反应各用一个圆圈表示）。
问题2：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应条件不同，产物不同（列举一例，用化学方程式表示，下同）：____________________________________________________、___________________________________________________________________。
问题3：得到同样产物的途径是多样的。反应物不同，反应条件相同，产物相同：_____________________________________________________________________、_____________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。
问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在上图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。
问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表（填写内容不能重复）。
| 序号 | 实际生产中采取的措施 | 工业生产实例（写名称） |
| （1） | 通过增大压强提高原料转化率 | |
| （2） | 使用催化剂增大反应的速率 |
问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物
的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是 。
已知热化学方程式为：
C(g) + O2(g)= CO2 (g) △H= ―393.5KJ/mol
H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l) △H= ―285.8KJ/mol
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 （保留1位小数）。
问题4：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。
如：4Na＋O2＝2Na2O 2Na＋O2
Na2O2 ；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
(08浙江舟山中学月考) 将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与。
问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在右图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系（用一个圆圈表示一类反应）。
问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表（填写内容不能重复）。
序号 | 实际生产中采取的措施 | 工业生产实例（写名称） |
（1） | 通过增大压强提高原料转化率 |
|
（2） | 使用催化剂增大反应的速率 |
|
问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是 (填放热或吸热)。
已知热化学方程式为：
C(s) + O2(g)= CO2 (g) △H= ―393.5KJ?mol-1
H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l) △H= ―285.8KJ?mol-1
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 ：1（保留1位小数）。
问题4：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：
4Na＋O2＝2Na2O 2Na＋O2
Na2O2 ；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用化学反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：
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2NH3 2SO2+O2 
2SO3（其他合理答案也正确）
（浓）=Cu2++2NO2↑+2H2O
