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    一定温度下，体积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如表：下列说法正确的是（　　）
    物质XYZ
    初始物质的量（mol）0.20.20
    平衡物质的量（mol）0.10.050.1
    A、反应可表示为2X+3Y?2Z，其平衡常数为8000
    B、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    C、若将容器的体积压缩至1L，则X的体积分数减小，浓度增大
    D、若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡朝正反应方向移动
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：A、浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此判断化学方程式；
    B、增大压强使平衡向气体体积减小的方向移动，平衡常数只与温度有关；
    C、若将容器的体积压缩至1L，压强增大，平衡右移；
    D、升高温度，正逆反应速率均增大．
    解答： 解：A、化学计量数之比等于浓度变化量之比，而△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.1：0.15：0.1=2：3：2，则反应的方程式为2X+3Y?2Z，
    平衡常数k=
    c2(z)
    c2(x)?c2(y)
    =
    (
    0.1
    2
    )2
    (
    0.05
    2
    )2×(
    0.1
    2
    )2
    =1600，故A错误；
    B、反应的方程式为2X+3Y?2Z，增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故B错误；
    C、若将容器的体积压缩至1L，压强增大，平衡右移，X的体积分数减小，根据勒夏特列原理，X浓度增大最终还是增加，故C正确；
    D、升高温度，Z的浓度增大，平衡朝正反应方向移动，但正反应速率增大，故D错误．
    故选：C．
    点评：本题考查化学平衡的有关计算、反应速率计算、平衡移动影响因素等，难度较大，确定方程式是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤⑤的实验操作名称是
     
    ．
    （2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是
     
    ．

    （3）步骤④反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4mol A 气体和2mol B气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g），若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是（　　）
    A、用物质A表示的反应速率为1.2 mol/（L?s）
    B、2 s时物质A的转化率为30%
    C、用物质B表示的反应速率为0.6 mol/（L?s）
    D、2 s时物质B的浓度为0.6 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（　　）
    A、Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32-
    B、Na+、CO32-、Cl-、Al3+、NO3-
    C、Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3-
    D、Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同的温度下，100mL 0.01mol?L-1醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是（　　）
    A、中和时所需氢氧化钠的物质的量
    B、H+的物质的量浓度
    C、电离平衡常数K
    D、H+的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：
    （1）0～8min，v（CO）=
     
    mol?L-1?min-1．
    （2）下列措施中，能够改变平衡时
    c(CO)
    c(CO2)
    的比值的是
     
    （填选项字母）．
    A．温度  B．铁粉的量（足量）C．压强  D．CO的量
    （3）已知：反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．不同温度时K1、K2的值如下表：
    温度/KK1K2
    9731.472.38
    11732.151.67
    根据表中数据，计算反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的K．
    ①温度为973K时：K=
     
    ；
    ②温度为1 173K时：K=
     
    ；
    ③反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、D同主族；A与B、C均可形成多种常见的10电子微粒；在同一周期中，简单离子半径E的最小，原子半径F的最小；B的单质分子中有三对共用电子对．请回答下列问题：
    （1）A、C两元素形成的原子个数比为1：1且呈电中性的微粒的电子式为
     
    ．
    （2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化学键有
     
    ，E与W溶液反应的离子方程式为
     
    ，
    （3）用Fe、石墨作电极，与DF的溶液构成如图所示装置，正极的 电极反应为
     

    （4）A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3．
    ①下列的措施有利于提高B2的转化率的是
     
    ．
    A．采用20～50MPa的大气压  B．选用400～500℃的高温C．使用催化剂 D．及时将BA3液化
    ②现有甲、乙两个密闭容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2mol BA3，反应达到平衡时，吸收Q1 kJ的能量；乙中充入1mol B2和3mol A2，反应达到平衡时，放出Q2 kJ的能量；合成BA3的热化学方程式为：
     
    ．
    （5）用D2C2在酸性条件下处理含CN-的工业废水，将得到N2及CO2等物质，请写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．
    （1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨（N2H4）作为燃料，工业上利用氮气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等．
    已知  N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
    NO2（g）?
    1
    2
    N2O4（g）△H=-26.35kJ/mol
    ①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式
     

    ②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为
     

    （2）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用氢氧化钾为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为
     
    ，如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为
     
     mol．

    （3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水．将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g?cm-3的氨水．求所得氨水的物质的量浓度
     
    ．

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