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    下列关于碱金属的说法中，正确的是（　　）
    A、碱金属单质的密度都比水轻，投入水中都能浮在水面上
    B、碱金属单质都是还原剂，其还原性随着核电荷数的增大而增强
    C、碱金属单质的熔沸点一般随着原子的电子层数的增多而升高
    D、碱金属单质在氧气中燃烧，产物都是过氧化物
    考点：碱金属的性质
    专题：
    分析：A．Rb和铯密度大于水；
    B．同主族元素金属性从上到下依次增强；
    C．根据影响金属晶体熔沸点高低的因素判断；
    D．锂在氧气中燃烧生成氧化锂．
    解答： 解：A．Rb和铯密度大于水，沉在水底，故A错误；
    B．同主族元素金属性从上到下依次增强，单质的还原性依次增强，故B正确；
    C．原子半径Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，晶体结构相似，则原子半径越大，金属键越弱，单质的熔沸点越低，故C错误；
    D．锂在氧气中燃烧生成氧化锂，产物不是过氧化物，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查碱金属元素结构及单质性质的递变性，掌握元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各图示实验设计和操作合理的是（　　）
    A、图1 证明非金属性强弱：S＞C＞Si
    B、图2 制备少量氧气
    C、图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
    D、图4 制备少量乙酸丁酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置部分已略去）正确的是（　　）
    ABCD
    实
    验    		分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH除去Cl2中含有的少量HCl做Cl2对NaOH溶液的喷泉实验制取少量氨气
    装
    置
    或
    仪
    器
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面的键线式表示维生素A的分子结构如图所示：
    （1）维生素A的分子式是
     
    ．
    （2）0.5mol维生素A最多能与
     
    mol溴单质反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
    ①A+H2O→B+C
    ②C+F→D
    ③D+NaOH→F+E+H2O
    （1）写出它们的化学式：D
     
    ，F
     
    ．
    （2）写出①反应的化学方程式：
     
    ，此反应中氧化剂是
     
    ．
    （3）写出反应③的离子方程式：
     
    ．
    （4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（　　）
    A、不可能是亚硫酸钡
    B、一定是亚硫酸钡
    C、一定是硫酸钡
    D、一定是亚硫酸钡和硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、将HA加水稀释，溶液中所有粒子的浓度均减小
    B、等浓度的HA和NaOH溶液中水的电离程度相同
    C、图中X表示HA，Y表示H+，Z表示OH-
    D、该混合溶液中：c（A-）+c（X）-c（Z）=0.1mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体体积均在相同条件下测定）．由此可知，该溶液可能是（　　）
    A、CuSO4溶液
    B、HBr溶液
    C、NaCl溶液
    D、硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    放热反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol?L-1，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（　　）
    A、K2和K1的单位均为mol?L-1
    B、K2＞K1
    C、c2（CO）=c2（H2O）
    D、c1（CO）＞c2（CO）

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