是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，
不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。的制备方法中，有下列两种制备方法： 
用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_____________________。
（2）用
处理过的饮用水pH（为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子
。
2001年我国卫生部规定，饮用水
的含量应不超过0．2
。 饮用水中
的含量可用连续碘量法进行测定。被还原为
的转化率与溶液PH的关系如图所示。当
时，也能被
完全还原成
。反应生成的
用标准
溶液滴定：
时，
与
反应的离子方程式________________________。 
水样加入到锥形瓶中。 
晶体。 
溶液滴定至终点，消耗溶液
。 
溶液滴定至终点，消耗
溶液
。 
的浓度为______________
（用含字母的代数式表示）。
的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是______________（填化学式） 科目：高中化学 来源：2014届河北省高三上学期二调考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ＞ ＞ 。（填化学式）
(2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：
①A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为 。
A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置： ；
②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 _
(填“A、B或C”)，理由是
③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，发该反应的离子方程式为 。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 。
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科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省杭州萧山三校高三上学期期中联考化学试卷 题型：填空题
用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ▲ ＞ ▲ ＞ ▲ 。
(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是 ▲
(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：
①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置 ▲ ；
②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 ▲ _(填“A、B或C”)，理由是 ▲
③C中应装的试剂为 ▲ 。
C中发生反应的离子方程式为： ▲ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO2）在水处
| 理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 （1）反应时，ClO2生成ClO2—、Cl—的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时，ClO2被还原为_____________。 |
|
（2）亚氯酸根离子（ClO2—）对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的ClO2—转化为Cl—除去，若该反应体系中的物质有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。写出、配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_____________________________________________________________________________。
（3）以下是ClO2的两种制备方法：
方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4→ 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O
① 方法一，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________mol。
② 方法二：该反应中H2O2_________（填序号）。
a. 发生氧化反应 b. 仅做氧化剂 c. 既被氧化又被还原 d. 既未被氧化也未被还原
③ 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ＞ ＞ 。（填化学式）
(2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：
①A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为 。
A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置： ；
②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 _
(填“A、B或C”)，理由是
③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，发该反应的离子方程式为 。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 。
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科目：高中化学 来源：2010上海虹口区高三二模 题型：填空题
作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO2）在水处
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理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 （1）反应时，ClO2生成ClO2—、Cl—的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时，ClO2被还原为_____________。 |
|
（2）亚氯酸根离子（ClO2—）对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的ClO2—转化为Cl—除去，若该反应体系中的物质有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。写出、配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_____________________________________________________________________________。
（3）以下是ClO2的两种制备方法：
方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O
① 方法一，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________ mol。
② 方法二：该反应中H2O2_________（填序号）。
a. 发生氧化反应 b. 仅做氧化剂 c. 既被氧化又被还原 d. 既未被氧化也未被还原
③ 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________________。
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；②调节溶液的
；③
；
