Question

一定条件下，体积为5L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（ ）

A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的

B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

D．若增大压强，则物质Y的转化率增大

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：容积增大为10L，压强减小为原来的一半，如果平衡不移动则Z浓度变为原来的1/2，但是压强减小时，平衡向左移动，Z浓度小于原来的1/2，即Z的平衡浓度小于0.03mol/L，A错误；经60s达到平衡，生成0.3mol Z，则消耗的X为0.6mol，所以达到平衡时X浓度为（1-0.6）/5=0.08mol/L，B错误； 若升高温度，X的体积分数增大，说明向逆反应方向移动，故逆反应吸热，则正反应方向为放热，△H＜0，C错误；增大压强，平衡向正反应方向移动，物质Y的转化率增大，D正确。

考点：考查化学平衡的计算，化学平衡的影响因素。