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    15．已知单位体积的溶液中，难挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高，则下列溶液的沸点最高的是（　　）
    A．2L 0.01mol/L的蔗糖溶液B．2L 0.01mol/L的CaCl2溶液
    C．1L 0.02mol/L的NaCl溶液D．1L 0.02mol/L的CH3COOH溶液

    分析 根据溶液中难挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则假设溶液为1L时计算选项中溶质的物质的量来比较即可解答．

    解答 解：A、0.01mol/L的蔗糖溶液中主要是分子，没有离子；
    B、0.01mol/L的CaCl2溶液中离子总浓度为0.01mol/L×3=0.03mol/L；
    C、0.02mol/L的NaCl溶液0.02mol/L×2=0.04mol/L；
    D、因CH3COOH是弱电解质，溶液中主要存在分子；
    显然C中含0.04mol/L离子，离子浓度最大，
    故选：C．

    点评 本题考察角度新颖，利用非挥发性溶质的分子或离子数来判断溶液的沸点高低，学生熟悉物质的量浓度的有关计算是解答的关键，并会判断挥发性物质来解答即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
    （1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
    （2）CuSO4+Na2S：Cu2++S2-=CuS↓
    下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（　　）
    A．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3B．CuCO3＜Cu（OH）2＜CuSC．CuS＜CuCO3＜Cu（OH）2D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．2006年11月23日中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗．其制备过程如图，下列叙述合理 的是（　　）
    A．Fe3O4可以表示为FeO•Fe2O3，属于混合物
    B．在反应②中FeCl3•6H2O被环丙胺（）还原为FeOOH
    C．纳米四氧化三铁材料为胶体
    D．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氢化钠可以作为生氢剂（其中NaH中氢元素为-1价），反应方程式如下：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则下列说法正确的是（　　）
    A．反应是置换反应，反应中有2个电子转移
    B．反应是复分解反应
    C．反应是氧化还原反应，反应中电子转移数为1
    D．反应的离子方程式为H-+H+═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．硫酸氢钠溶液中加入足量烧碱溶液：HSO4-+OH-═SO42-+H2O
    C．Ba（OH）2与H2SO4反应到恰好沉淀完全：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
    D．向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2+、H+、K+、NH4+、CO32-、Cl-、OH-、SO42-．将这4种溶液分别标记为A、B、C、D，其相互关系如下：
    ①向A或D中滴入C，均生成白色沉淀；
    ②A和B混合加热产生的气体能被D吸收；
    ③A和D反应生成的气体能被B吸收．
    请回答下列问题：
    （1）A、B、C、D中电解质的化学式：
    A（NH4）2CO3、B、KOHC、BaCl2DH2SO4．
    （2）若将B和D混合，反应的离子方程式为OH-+H+═H2O．
    （3）若将③中生成的气体用过量的B吸收，则反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（　　）
    A．一定有电子得失或偏移B．氧化反应一定先于还原反应
    C．氧化剂发生氧化反应D．其实质是元素化合价发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．利用光能和光催化剂，可将 CO2 和 H2O（g）转化为 CH4 和 O2．紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示．
    （1）在0～30 小时内，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为vⅢ＞vⅡ＞vⅠ；反应开始后的 12 小时内，在第II种催化剂作用下，收集的 CH4最多．
    （2）将所得 CH4 与 H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．该反应△H=+206kJ•mol-1．画出反应过程中体系能量变化图（进行必要标注）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
    B．常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NA
    C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    D．物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

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