Question

【题目】下列有关说法正确的是

A. 用惰性电极电解1L1molL-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu（OH)2固体可将溶液恢复至原浓度

B. Hg（l)+H2SO4（aq)═HgSO4（aq)+H2（g)常温下不能自发进行，说明△H＜0

C. 已知25℃时，Ksp（AgCl)=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D. 25℃时，向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A．电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上失电子析出氧气，所以溶液中析出的物质相当于氧化铜，要使溶液恢复到原来状态，可向溶液中加入0.05 molCuO；而Cu(OH)2相当于氧化铜和水，加入0.05 mol的Cu(OH)2固体，则溶液偏小，故A错误；B．反应Hg(l)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)的△S＞0，常温下不能自发进行则△G=△H-T△S＞0，所以△H＞0，故B错误；C．Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)，但不能说明AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度，故C错误；D．0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，水的电离平衡正向移动，水的电离程度将增大，但Kw不变，故D正确；故选D。