Question

S₂Cl₂是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构如图所示．下列说法错误的是（　　）

• A、S₂Cl₂的结构中各原子都达到了八电子稳定结构
• B、S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点S₂Br₂＞S₂Cl₂
• C、S₂Cl₂分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子
• D、S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,化学键,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构,元素及其化合物

分析：A、由结构可知，S₂Cl₂分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，写出电子式确定每个原子周围的电子数；
B、组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高；
C、同种元素原子之间形成非极性键，不同元素的原子之间形成的化学键为极性键；
D、S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应中硫元素一部分升高到+4价，生成SO₂，一部分降低到0价，生成S．

解答： 解：A、S₂Cl₂分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S₂Cl₂的电子式为 ，每个原子周围都满足8电子稳定结构，故A正确；
B、组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故B正确；
C．S₂Cl₂分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，S₂Cl₂是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故C错误；
D．S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价，生成SO₂，一部分降低到0价生成S，符合氧化还原反应原理，故D正确．
故选：C．

点评：本题以S₂Cl₂的结构为载体，考查分子结构、化学键、电子式、氧化还原反应等，难度不大，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握．