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    亚硝酸（HNO2）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）
    分析：亚硝酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，利用酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质．
    解答：解：A．pH=2的亚硝酸溶液氢离子浓度是0.01mol/l，稀释100倍后应为0.0001mol/l，而pH=3.5说明氢离子浓度比0.0001mol/l大，因为亚硝酸发生了电离，说明HNO2是弱电解质，故A错误；
    B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2，说明亚硝酸部分电离，说明HNO2是弱电解质，故B错误；
    C．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应，只能说明HCN为酸，不能说明其电离的程度，故C正确；
    D．等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与碳酸钠粉末反应，前者反应产生的气体速率较慢，是因为亚硝酸部分电离，氢离子浓度较小，说明HNO2是弱电解质，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查弱电解质的判断，题目难度不大，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，常用的方法是利用电离的不完全性、测定盐溶液的pH、做对比实验等来判断弱电解质．
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    亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的           （      ）

    A、1molL-1亚硝酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol·L-1

    B、亚硝酸能与水以任何比例互溶

    C、10mL、1mol·L-1亚硝酸恰好与10mL、1mol·L-1NaOH溶液完全反应

    D、亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的


    1. A.
      1molL-1亚硝酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol·L-1
    2. B.
      亚硝酸能与水以任何比例互溶
    3. C.
      10mL、1mol·L-1亚硝酸恰好与10mL、1mol·L-1NaOH溶液完全反应
    4. D.
      亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

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