Question

14．W、X、Y、Z、M、N是六种常见的短周期元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．M的原子序数比Y小1，N元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍．
（1）Y位于元素周期表中第三周期ⅣA族；
Z的最高价氧化物的水化物化学式为HClO₄（写化学式）
（2）加热条件下X单质与W单质生成的化合物的电子式为，
（3）X、M的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）N的常见低价氧化物与Z单质的水溶液反应的化学方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（5）M与Z形成化合物的化学式是AlCl₃．实验测得当此化合物处于固态和熔融状态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物是共价化合物 （填“离子”或“共价”）．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则其质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径大于氧，所以X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na，故Y为Si；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，则Z为第ⅤⅡA族元素，原子序数大于Si，所以Z为Cl元素；M的原子序数比Y（Si）小1，则M为Al；N元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，处于ⅥA族，则N为S元素，据此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则其质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径大于氧，所以X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na，故Y为Si；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，则Z为第ⅤⅡA族元素，原子序数大于Si，所以Z为Cl元素；M的原子序数比Y（Si）小1，则M为Al；N元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，处于ⅥA族，则N为S元素．
（1）Y为Si，位于元素周期表中第三周期ⅣA族；Z为Cl元素，最高价氧化物的水化物化学式为HClO₄，
故答案为：第三周期ⅣA族；HClO₄；
（2）加热条件下Na单质与氧气反应生成Na₂O₂，其电子式为，
故答案为：；
（3）X、M的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）N的常见低价氧化物为SO₂，与氯水反应生成HCl与H₂SO₄，Z反应的化学方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
（5）M与Z形成化合物的化学式是AlCl₃ ，实验测得当此化合物处于固态和熔融状态时不导电，溶于水能导电，由此判断该化合物是共价化合物，
故答案为：AlCl₃；共价．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，侧重对化学用语的考查，有利于学生对基础知识的巩固，难度不大．