Question

在含有1mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂的物质的量为x mol．当x为不同值时，有不同的反应和不同的产物．试根据要求填写下表的空格：

x的取值	离子反应方程式	产物的化学式
	2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
		FeCl3    Br2
x=1mol

Answer 1

考点：有关范围讨论题的计算

专题：

分析：FeBr₂溶液中的Br^-和Fe²⁺都具有还原性，但是在溶液中，两者的还原能力并不相同，Fe²⁺的还原能力强于Br^-，所以当加入的氧化剂的量不足时，是还原能力强的Fe²⁺先失电子；当x≤0.5 mol时，只由Fe²⁺提供电子就够了；当x≥1.5mol时，两种还原性的离子完全被氧化；当x=1mol时，是全部的Fe²⁺和一半的Br^-提供电子，据此解答即可．

解答： 解：本题涉及的3个反应方程式是：
①6FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+4FeBr₃亚铁离子被氧化；
②2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂亚铁离子和溴离子都被氧化；
③6FeBr₂+6Cl₂=4FeCl₃+2FeBr₃+3Br₂亚铁离子被溴氧化；
故当x=0.5时，发生反应①；
当x=1.5之间时，发生反应②；
当x=1时，发生反应③；
故答案为：

x的取值	离子反应方程式	产物的化学式
x＜=0.5	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-	FeCl3 FeBr3
x=1.5	4Br-+2Fe2++3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-	FeCl3    Br2
x=1 mol	2Br-+2Fe2++2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-	FeCl3 FeBr3Br2

点评：本题考查氧化还原反应有关计算依据还原性强弱比较和范围讨论的问题，难度中等，关键是依据化学反应方程式作出正确的判断．